Question

1．乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應生成，同時生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質？
【做出猜想】小紅經過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：CaCO₃；猜想三：Ca（OH）₂．
他的依據是化學變化過程中元素種類不變．
【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能與水反應．
【進行實驗】（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣泡放出，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳氣體，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
結論：白色固體是Ca（OH）₂．
【擴展應用】根據下列實驗裝置（如圖所示），請回答：

（1）寫出儀器名稱：a試管、b集氣瓶．
（2）用高錳酸鉀制O₂發(fā)生裝置選用A（選填圖中裝置序號），為了防止高錳酸鉀進導管，應該在試管口放一團棉花．3.16g高錳酸鉀可以產生0.32g氧氣．
（3）已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小、難溶于水．實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、控制反應速度，你選擇的裝置是C和F（選填圖中裝置序號）．

Answer 1

分析 【做出猜想】
根據質量守恒定律的元素守恒可知，白色固體可能是氧化鈣，或碳酸鈣，或氫氧化鈣；
【交流反思】
氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣；
【進行實驗】
考慮：碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
【擴展應用】
（1）熟記常見儀器的名稱；
（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；由參加反應的高錳酸鉀的質量、由反應的化學方程式列式計算出生成氧氣的質量即可．
（3）根據C裝置能夠使反應隨時進行或停止，原理是：關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止； 打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行解答．

解答 解：
【做出猜想】根據質量守恒定律的元素守恒可知：
猜想一：CaO；猜想二CaCO₃：；猜想三：Ca（OH）₂．他的依據是化學變化過程中元素種類不變．
【交流反思】
經過同學們交流討論，認為猜想一CaO不成立．否定猜想一的理由是：CaO能與水反應．
【進行實驗】
（一）根據碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；如果取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣泡放出，則證明猜想二不成立．
（二）根據二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；則取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳氣體，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
【擴展應用】
（1）圖中a、b儀器分別為試管和集氣瓶；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，屬于固固加熱型；為了防止高錳酸鉀進導管，應該在試管口放一團棉花；
設所產生的氧氣的質量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
3.16g                 x
$\frac{316}{3.16g}=\frac{32}{x}$
x=0.32g
（3）實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，利用C裝置能夠做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止；因為乙炔不溶于水，利用排水法收集的乙炔更純凈一些．故填：CF．
故答案為：
【作出猜想】CaCO₃；化學變化過程中元素種類不變．
【交流反思】CaO能與水反應．
【進行實驗】
（一） 氣泡放出．
（二） 通入二氧化碳氣體，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
【擴展應用】
（1）試管；集氣瓶；
（2）A；在試管口放一團棉花；0.32；
（3）C、F．

點評 化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法．