Question

9．如圖是實驗室制取氣體的有關(guān)裝置圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：X分液漏斗，Y集氣瓶．
（2）CO₂的制取方法有多種，若用加熱碳酸氫鈉固體制取CO₂，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為A（填裝置序號，下同），收集裝置為D；若用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）小海同學(xué)在裝置B中加入15%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．
①若用F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從a（填“a”或“b”）端通入．
②實驗中發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流．小濤同學(xué)提出可以從兩個方面加以改進：
一是將制取的裝置B換為上圖中的裝置C；
二是將過氧化氫溶液加水稀釋．如果把50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧化氫溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為25克．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來確定制取裝置，根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)來確定收集方法；根據(jù)實驗室制取二氧化碳的原理來分析書寫方程式；
（3）①根據(jù)氧氣的密度比水小來分析；
②根據(jù)分液漏斗可以控制滴加液體試劑的速率來分析；
③根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析．

解答 解：（1）要熟記常見儀器的名稱，X是分液漏斗，Y是集氣瓶；
（2）用加熱碳酸氫鈉固體來制取二氧化碳，屬于固體加熱制取氣體，氣體發(fā)生裝置應(yīng)該選擇A；因為二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水，所以只能用向上排空氣法來收集，故選擇裝置D；大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）①氧氣的密度比水小，所以用裝置F來收集氧氣，氣體應(yīng)該從短管（a端）進入，水從長管（b端）排出；
②要控制產(chǎn)生氧氣的速率，可將長頸漏斗改為分液漏斗，即將裝置B改為裝置C；溶液加水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變．設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則50g×15%=（50g+x）×10%，x=25g．
故答案為：
（1）分液漏斗；集氣瓶；（2）A；D；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）①a；②C；25．

點評 本道題主要考查了實驗室制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選取，要求學(xué)生要將發(fā)生裝置和收集裝置選擇的依據(jù)掌握熟練．