Question

8．在托盤天平的兩個托盤各放一盛有100克7.3%的稀鹽酸的燒杯，天平保持平衡，向兩燒杯中分別加入下列各組物質(zhì)，完全反應(yīng)后天平不能保持平衡的是（　�。�

• A． 6.5g Fe，6.5g Zn
• B． 7.4g Ca（OH）₂，15.54g MgCO₃
• C． 10.6gNa₂CO₃，10.0g CaCO₃
• D． 2.4g Mg，2.2g MgO

Answer 1

分析 因為加入的鹽酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×7.3%=7.3g，可根據(jù)化學(xué)方程式，借助關(guān)系式和差量法進行分析比較．

解答 解：100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×7.3%=7.3g；
A、根據(jù)Zn→2HCl和Fe→2HCl的關(guān)系可知，
       65   73  56  73
鋅恰好反應(yīng)，鐵有剩余，100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，因此天平平衡．故選項錯誤；
B、根據(jù)MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
        84    73             44
        8.4g  7.3g           4.4g
由物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系可知：鹽酸全部參加反應(yīng)，生成二氧化碳4.4g，碳酸鎂剩余，因此增加的質(zhì)量是15.54g-4.4g=11.14g，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)無氣體生成，因此增加的質(zhì)量是7.4g，兩邊增重的質(zhì)量不相等，所以天平平衡；
C、根據(jù)Zn→2HCl和Fe→2HCl的關(guān)系可知，鐵恰好反應(yīng)，鋅不足，所以消耗鹽酸量不同，放出氫氣質(zhì)量不相等；天平失去平衡；
C、根據(jù)CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
        100    73            44
     Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
     106    73               44
由物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系可知：鹽酸恰好與碳酸鈣反應(yīng)，生成二氧化碳4.4g，因此增加的質(zhì)量是10g-4.4g=5.6g；
鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳4.4g，因此增加的質(zhì)量是10.6g-4.4g=6.2g；天平失去平衡；
D、根據(jù)Mg→2HCl→H₂
       24        2    
       2.4g      0.2g
質(zhì)量增加2.4g-0.2g=2.2g
氧化鎂與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，質(zhì)量增加2.2g；因此天平平衡
答案：BC

點評 明確物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，并能根據(jù)方程式分析解答，若天平增重的質(zhì)量相等則天平平衡，考查了學(xué)生依據(jù)所學(xué)知識分析解決問題的能力．