Question

在一次化學課外活動中，化學老師要求同學們將30gNaCl 樣品中的雜質(zhì)CuCl₂除去，同時測出其中所含CuCl₂的質(zhì)量分數(shù)．老師提供的試劑有：一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液、KOH溶液、稀鹽酸各100g．琳琳同學順利完成了任務．她的方法是：將30g NaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當加入的試劑質(zhì)量為56g時，恰好完全反應，測得生成沉淀的質(zhì)量為4.9g．請回答：
（1）琳琳同學所選用的試劑是________．
（2）該NaCl樣品中CuCl₂的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）當恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉與氯化鈉不反應，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，使用氫氧化鈉溶液可以在除去氯化銅的同時又得到主物質(zhì)氯化鈉，可以達到實驗目的；若使用氫氧化鉀，氫氧化鉀與氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鉀，在除去氯化銅的同時又混入氯化鉀；若使用稀鹽酸，鹽酸與氯化銅不反應．故答案為：氫氧化鈉溶液
（2）設氯化銅的質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y
CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂↓
135 117 98
x y 4.9g
=
x=6.75g y=5.85g
%=22.5%
答：該NaCl樣品中CuCl₂的質(zhì)量分數(shù)是22.5%．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=%=16.1%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是16.1%．
分析：（1）所選的物質(zhì)要與氯化銅發(fā)生反應而不與氯化鈉發(fā)生反應，在除去氯化銅的同時還不能混入其它雜質(zhì)．
（2）寫出氯化銅與氫氧化鈉反應的化學方程式，根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量求出氯化銅的質(zhì)量，再根據(jù)%即可求出氯化鈉樣品中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=%，溶質(zhì)為氯化鈉，包括樣品中的氯化鈉（樣品的質(zhì)量-氯化銅的質(zhì)量）和反應生成的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出），所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．
點評：除雜一般有兩種方法：將雜質(zhì)徹底除去或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)化為主物質(zhì)，所選物質(zhì)不能與主物質(zhì)發(fā)生反應．