Question

17．小紅同學在實驗室中將16g的高錳酸鉀放在試管中加熱一段時間后，冷卻，稱得剩余物質的質量為14.4g．
（1）大家紛紛猜想所得固體物質的成分（寫物質的化學式）：
猜想一：K₂MnO₄、MnO₂
猜想二：KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂
（2）請通過計算參加反應的高錳酸鉀質量來確定哪一種猜想是正確的．猜想二正確．

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣質量可以計算反應的高錳酸鉀質量，進一步可以確定所得固體物質的成分．

解答 解：（1）如果高錳酸鉀完全反應，則所得固體物質的成分是K₂MnO₄、MnO₂；
如果高錳酸鉀沒有完全反應，則所得固體物質的成分是KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂．
故填：K₂MnO₄、MnO₂；KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂．
（2）設反應的高錳酸鉀質量為x，
反應生成氧氣質量為：16g-14.4g=1.6g，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                                        32
x                                           1.6g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=15.8g，
因此高錳酸鉀沒有完全反應，即所得固體物質的成分有KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂．
故填：猜想二正確．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．