【題目】一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A．t1時，產(chǎn)生氫氣的質量鋅比鐵大

B．t1時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大

C．t2時，參加反應鋅的質量與鐵相同

D．t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同

【答案】C

【解析】t1min時，鋅與鹽酸反應曲線上點的縱坐標位置更高，說明此時鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質量較鐵與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣多，由時橫坐標表示時間，所以也表示0~tmin這段時間內，鋅與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣較鐵與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣多，所以也表明鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較鐵與鹽酸反應更快；t2min時，兩條曲線相交，且此后保持水來，說明鋅與鹽酸的反應、鐵與鹽酸的反應均已完全，且產(chǎn)生氫氣的質量相同，由于氫氣中的氫元素來源于鹽酸提供的氫元素，所以產(chǎn)生等質量的氫氣，也就說明參加反應的鹽酸質量相同。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】自來水消毒過程中常發(fā)生下列轉化：

下列說法正確的是

A. 反應前后分子不可分B. 轉化②中丙和丁的分子個數(shù)之比為1︰1

C. 轉化①是化合反應D. 轉化①、②中氯元素的化合價都發(fā)生變化

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取某些氣體的裝置如圖。下列說法正確的是( )

A. 裝置①和③組合可以用來制取氧氣

B. 裝置①和⑤組合可以用來制取氫氣

C. 裝置②和④組合可以用來制取二氧化碳

D. 裝裝置②可控制反應的發(fā)生和停止

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖文回答下列問題：

（1）此肉松餅不能給人體提供能量的營養(yǎng)成分是_____，從營養(yǎng)均衡的角度，表中除水外，還缺少人必需的營養(yǎng)物質是_____，其中蛋白質是_____（選填“有機物”或“無機物”），其包裝材料聚乙烯是_____（選填“塑料”或“橡膠”或“纖維”）。

（2）加鐵醬油中的鐵是指_____（選填“金屬”或“元素”或“原子”），若人體缺少它會患_____病。

（3）化學肥料碳酸氫銨俗稱“碳銨”，它屬于_____肥（選填“氮”或“磷”或“鉀”），農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不能與_____性物質混合施用。在受熱時會分解產(chǎn)生三種氣體而消失，請寫出該反應的化學方程式_____，因此儲存時應放在陰涼處。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明對鐵的銹蝕進行如下探究，室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內水沿導管慢慢進入廣口瓶（凈容積為146mL）。當溫度恢復至室溫，且量筒內水面高度不變時讀數(shù)（此時瓶內氧氣含量近似為零）。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如表。

序號

樣品

量筒起始

讀數(shù)/mL

量筒最終

讀數(shù)/mL

所需時間

/min

1

1g鐵粉、0.2g碳和10滴水

100

70

約120

2

lg鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl

100

70

約70

3

……

100

70

約480

（1）實驗①和②說明NaCl可以_____鐵銹蝕的速率。

（2）實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是_____（填“放熱”或“吸熱”）過程。

（3）實驗結束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質生成，該物質的化學式是_____。

（4）已知含碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成_____。

（5）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是_____（小數(shù)點后保留1位）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某化學興趣小組。設計的金屬活動性順序的探究實驗。

(1)上述實驗中，有氣泡生成的是________(填寫裝置序號)。

(2)試管F中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是______________。

(3)上述實驗能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強弱？____請說明理由_____。

(4)我國古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式：______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某反應的微觀示意圖如下，用和代表A、B兩種元素的原子，下列說法正確的是（ ）

A. 反應前后原子的種類不變

B. 該反應的基本類型為置換反應

C. 參加反應的物質的分子個數(shù)比為4：1

D. 該反應不符合質量守恒定律

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】結合圖示實驗裝置，回答下列問題。

（1）圖中a、b儀器的名稱：a__________，b__________。

（2）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發(fā)生裝置是________（填“A”、“B”或“C”），反應的化學方程式為_________________。；如用D裝置收集O2，則氣體收集完畢時，應先________（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）；如用F裝置收集O2，則驗滿的方法是________________________________。

（3）實驗室制取氫氣時，如用G裝置收集H2，則氣體應從______端通入（填“c”或“d”）。

（4）小紅同學想探究實驗室中用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳后廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答問題。

（提出問題）廢液中的溶質是什么物質？

（作出猜想）小紅認為廢液中溶質只有CaCl2；你認為還可能含有的溶質是_________（填化學式）。

（查閱資料）CaCl2溶液呈中性。

（實驗與結論）①請你寫出碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式______________________________。

②分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比實驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。

③你認為小紅的實驗 ______（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是 ___________________。

④如果要證明你的猜想是正確的，你可以選擇_________（填字母）來代替酚酞試液。

A 石蕊試液 B 氫氧化鈉溶液 C 稀鹽酸 D 硝酸銀溶液

（拓展與應用）①若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的，反應完成后過濾，即可得到只含CaCl2一種溶質的溶液。

②經(jīng)實驗證明了你的猜想是正確。某同學繼續(xù)做了如下實驗：取廢液20.0g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液質量（/g）與生成沉淀的質量 (/g)的變化關系如圖所示。試計算：

（ⅰ）廢液中CaCl2的質量分數(shù)：___________

（ⅱ）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（一）鐵材料的有關知識

（1）人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，到近代才開始大量使用鋁材料．這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_____．

（2）在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理_____．

（3）鋼鐵露置在空氣中易生銹，寫出一種防止鋼鐵生銹的方法_____．

以下是同學對鐵銹的成分、鐵銹制草酸亞鐵晶體及草酸亞鐵晶體熱分解的研究．

（二）用上述鐵銹制草酸亞鐵晶體（FeC2O4·nH2O）

資料：①FeSO4遇到氧氣氧化，會轉化為Fe2(SO4)3．

②FeSO4的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

（制備流程）

（1）溶液加入過量鐵粉，發(fā)生的反應有：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、_____．充分反應后要趁熱過濾的目的是_____．

（2）流程中產(chǎn)生草酸亞鐵晶體反應的化學方程式為_____．

（3）制備過程中，溶液中通入氮氣的作用是_____．

（三）探究FeC2O4·nH2O熱分解的產(chǎn)物及n的值

（實驗裝置）

資料:①FeC2O4·nH2O為淡黃色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固體，其中FeO易被氧氣氧化．

②FeC2O4·nH2O加熱至300℃完全失去結晶水；繼續(xù)加熱至400℃，剩余固體受熱分解產(chǎn)生黑色固體、CO2和CO．

（實驗分析）

（1）若通過E裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)生CO，則需在B和C裝置之間增加盛有_____（填試劑名稱）的洗氣瓶．

（2）先鼓入氮氣，再加熱分解裝置的原因是_____．

（3）指出上述實驗裝置不足之處_____．

（4）取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述實驗步驟進行實驗，測得熱分解裝置中固體質量隨溫度變化曲線如下圖所示：

①FeC2O4·nH2O中n的值為_____．

②反應后，熱分解裝置中殘留的黑色物質為_____（填化學式）．

③草酸亞鐵晶體受熱分解的方程式為_____．

④若將圖中1.44g固體在空氣中充分加熱，固體增加0.16g，此固體(鐵的氧化物)為_____。

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