Question

3．為了測定氯化鈉和氯化鎂的混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，取固體樣品10g溶解于100g水中，逐滴加入50g氫氧化鈉溶液至恰好沉淀完全，過濾，得到濾液157.1g．計算：
（1）固體樣本中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；           
（2）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算生成氫氧化鎂的質(zhì)量，然后寫出化學方程式并計算出氯化鎂的質(zhì)量；
（2）根據(jù)沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量，然后寫出化學方程式并計算出氫氧化鈉的質(zhì)量進而求出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成氫氧化鎂的質(zhì)量為：10g+100g+50g-157.1g=2.9g，
設需要氯化鎂的質(zhì)量是x，消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量是y，生成的氯化鈉的質(zhì)量是z．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95     80     58          117
x      y      2.9g         z
$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{58}{2.9g}$=$\frac{117}{z}$
x=4.75g
y=4g
z=58.5g
所以固體樣本中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g-4.75g}{10g}$×100%=52.5%；
（2）所加氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{4g}{50g}$×100%=8%．
故答案為：（1）52.5%；
（2）8%．

點評 掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意濾液中溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量的計算．