Question

12．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答相關(guān)問題
（1）碳酸氫銨受熱易“失蹤”：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑，所以碳酸氫銨應(yīng)該密封低溫保存．
（2）澄清石灰水久置空氣中會產(chǎn)生白色不溶物：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，該白色不溶物可用稀鹽酸（填一種物質(zhì)的名稱）輕松洗去．
（3）高爐產(chǎn)生還原劑一氧化碳的反應(yīng)C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．
（4）實驗室用雙氧水制氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)類型．
（5）將鐵片放入硫酸銅溶液中Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)類型．
（6）二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，但也是一種寶貴的碳氧資源口在高溫高壓下以CO₂和NH₃為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，同時有水生成，這是固定和利用二氧化碳的成功范例．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸氫銨在加熱的條件下生成氨氣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)二氧化碳和氨氣在高溫高壓的條件下反應(yīng)生成尿素和水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸氫銨在加熱的條件下生成氨氣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑，所以碳酸氫銨應(yīng)該密封低溫保存；
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以該白色不溶物可用稀鹽酸輕松洗去；
（3）碳和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；
（5）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；
（6）二氧化碳和氨氣在高溫高壓的條件下反應(yīng)生成尿素和水，化學(xué)方程式為：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
故答案為：（1）NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑，密封低溫；
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，稀鹽酸；
（3）C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，吸熱；
（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，分解；
（5）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置換；
（6）CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．