Question

【題目】【2016年廣東省南寧市】硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用，取一定質量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解，有關實驗數(shù)據(jù)如表所示（不考慮氣體在水中的溶解）．請計算：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和過氧化氫溶液的質量/g	硫酸銅溶液的質量/g	燒杯和燒杯中溶液的質量/g
	60	3.3	62.5

（1）生成氧氣的質量為________．

（2）反應后燒杯中溶液溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】（1）0.8；（2）2.3%。

【解析】（1）根據(jù)質量守恒定律，氧氣的質量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；

（2）設過氧化氫溶液中所含H2O2的質量為x

2H2O22H2O+O2↑

68 32

x 0.8g

,解得x=1.7g，則過氧化氫溶液的質量=1.7g÷8.5%==20g，硫酸銅的質量=3.3g×15%=0.495g，故反應后燒杯中溶液溶質的質量分數(shù)=×100%≈2.3%。