Question

1．寫出下列反應的化學方程式，并回答相關問題：
（1）常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應4Al+3O₂═2Al₂O₃，鋁在空氣中具有較好的抗腐蝕性能的原因是鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁膜．
（2）二氧化碳與碳在高溫條件下反應：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，該反應為吸熱反應．
（3）濕法煉銅：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，溶液顏色的變化為藍色溶液變成淺綠色．
（4）鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，基本反應類型為置換反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁和氧氣反應生成致密的氧化鋁進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳和碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳進行分析；
（3）根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（4）根據(jù)鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣進行分析．

解答 解：（1）鋁和氧氣反應生成致密的氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃，鋁在空氣中具有較好的抗腐蝕性能的原因是：鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁膜；
（2）二氧化碳和碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，化學方程式為：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，該反應是吸熱反應；
（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，溶液顏色的變化為：藍色溶液變成淺綠色；
（4）鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，該反應屬于置換反應．
故答案為：（1）4Al+3O₂═2Al₂O₃，鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁膜；
（2）CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，吸；
（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，藍色溶液變成淺綠色；
（4）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，置換．

點評 在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．