14．將下列各組物質(zhì)混合后溶于水，得到無色溶液的是（　�。�
A．NaClB．FeSO4C．CuSO4D．FeCl3

分析 下列各組物質(zhì)混合后溶于水，得到無色溶液說明不能有顏色，不能產(chǎn)生沉淀．

解答 解：A、氯化鈉溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于無色溶液，故A正確；
B、FeSO4溶于水，溶液是淺綠色，故B錯；
C、CuSO4溶于水，溶液是藍色，故C錯；
D、FeCl3溶于水，溶液是黃色，故D錯．
故選A．

點評 應熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．回答下列問題：
（1）活性炭能夠除去水中的顏色和異味，是利用它的吸附性；
（2）氮氣常用作保護氣，體現(xiàn)了氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定；
（3）水和過氧化氫的化學性質(zhì)不同，是因為它們的分子構成不同．

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5．小明發(fā)現(xiàn)二氧化錳催化 過氧化氫分解的實驗中，反應速度逐漸變慢．查閱資料得知：其原因是過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小以及二氧化錳的催化能力降低．為了探究二氧化錳催化能力降低的影響因素，進行如下實驗．
【材料準備】取三份質(zhì)量均為2錳分別催化40毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%、20%、30%的過氧化氫溶液分解，實驗后回收二氧化錳，并分別標為A、B、C；另取多次催化分解10%過氧化氫溶液實驗后回收的二氧化錳，標為D．
【實驗步驟】①連接實驗裝置并檢查氣密性．
②取未使用過的二氧化錳0.5克，加入錐形瓶中，再加入10毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，記錄收集120毫升氧氣所需的時間．
③再分別取A、B、C、D組二氧化錳各0.5克，重復上述實驗．
④多次實驗取平均值，記錄數(shù)據(jù)如下：
組別未使用過的二氧化錳ABCD
收集氧氣時間/秒17.923.227.732.337.8
（1）實驗時，長頸漏斗下端管口在應液面以下，其目的是防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出．
（2）實驗中，通過比較收集相同體積氧氣所需的時間外，還可以通過比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來反映二氧化錳的催化能力．
（3）由上表數(shù)據(jù)可知，引起回收的二氧化錳催化能力下降的因素是過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、二氧化錳使用的次數(shù)．

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2．有某固體混合物，已知該混合物中可能含有CaO、CuO、Mg（OH）2、Na2CO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NH4NO3七種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）．（提示：Ag2CO3是白色沉淀）

請根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）用紫色石蕊試液測試氣體B，現(xiàn)象H是試液變成藍色．
（2）沉淀F的化學式為Mg（OH）2．
（3）實驗證明，在無色溶液J中，一定大量存在的酸根離子是（寫離子符號）N${{O}_{3}}^{-}$、C${{O}_{3}}^{2-}$．
（4）無色氣體K通入到紫色石蕊試液中，紫色石蕊會發(fā)生變色反應，原因是CO2+H2O=H2CO3．（用化學反應方程式解釋）
（5）實驗過程②中，導致形成藍色溶液的化學反應方程式是CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
（6）實驗過程⑤中，一定發(fā)生的化學反應方程式是Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3．
（7）上述實驗的現(xiàn)象證明，原固體混合物中肯定不存在的是碳酸鈉．（填寫名稱）
（8）上述實驗的現(xiàn)象證明，原固體混合物中肯定存在的物質(zhì)有4種．
（9）固體混合物里，上述七種物質(zhì)中，還不能確定存在的物質(zhì)是（寫化學式）NH4Cl、NH4NO3，要進一步推理該固體混合物的組成，可用溶液J再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結論取溶液J少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀，說明固體混合物中含有氯化銨，沒有白色沉淀生成，說明固體混合物中不含氯化銨，含有硝酸銨．．

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9．化學是一門以實驗為基礎的學科，圖1～4是教科書上的裝置圖：

（1）圖1是利用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量．寫出紅磷燃燒的化學反應方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5，該反應測定結果偏小的原因是紅磷的量不足或裝置漏氣等．（答出一點即可）
（2）圖2實驗對應的化學方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；本實驗的結論是：水是由氫元素和氧元素組成．
（3）圖3是制取蒸餾水的簡易裝置．在燒瓶中加入幾顆沸石的原因是防止液體暴沸．
（4）圖4是粉塵爆炸實驗．鼓氣的目的是使空氣與面粉充分混合（或增大面粉與空氣的接觸面積）．

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6．實驗室要配制50g 5%的氫氧化鈉溶液．現(xiàn)有①托盤天平   ②量筒（10mL、50mL、100mL）③藥匙，根據(jù)要求填空：
（1）完成本實驗還需要的主要玻璃儀器是燒杯、玻璃棒． 
（2）具體操作步驟可概括為計算、稱量、溶解．  
（3）本實驗需氫氧化鈉質(zhì)量為2.5g，需水47.5mL，取水時應選用50mL的量筒．

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3．化學是一門以實驗為基礎的科學．根據(jù)下圖所示實驗，回答以下問題．

（1）集氣瓶A中的現(xiàn)象是鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，生成了黑色固體物質(zhì)，放出大量的熱，有黑色固體生成，該反應的化學方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）1800年，英國化學家尼科爾森通過電解水得到了氫氣和氧氣．圖B是水的電解裝置，反應化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）用坩堝鉗夾住已擦亮的鎂條，放在酒精燈上點燃后，立即伸進盛有二氧化碳集氣瓶中（圖C），發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體，該反應的化學方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，本實驗使你對燃燒條件產(chǎn)生的新認識是燃燒不一定在氧氣中進行．

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4．根據(jù)所學知識并結合圖中所示裝置回答下列問題．

（1）圖中標有①②的儀器名稱：①酒精燈，②集氣瓶．
（2）實驗室制取氫氣的裝置，可選用圖中B（填裝置序號） 制取氫氣的化學方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，證明氧氣已收集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃．

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