Question

19．某同學(xué)取回礦石樣品，他對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，方法是：取礦石樣品8g，將40g鹽酸溶液分四次加入，所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）請計(jì)算：

序號(hào)	加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	剩余固體質(zhì)量（g）
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
4	10	n

（1）如表中m的數(shù)值3；n的數(shù)值1.2．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）要制取4.4g二氧化碳，需純碳酸鈣多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)給出的8g樣品，加入第一個(gè)10g的鹽酸，減少2.5g固體，可以推測可能每加入10g鹽酸就減少2.5g，則加入三次應(yīng)該是減少7.5g，但是只減少了6.8g，說明兩個(gè)問題，一是碳酸鈣反應(yīng)完畢，剩余的1.2g為不反應(yīng)的雜質(zhì)，其次第二次應(yīng)該也是減少了2.5g．進(jìn)而進(jìn)行下一步的分析和計(jì)算．

解答 解：給出的8g樣品，加入第一個(gè)10g的鹽酸，減少2.5g固體，可以推測可能每加入10g鹽酸就減少2.5g，則加入三次應(yīng)該是減少7.5g，但是只減少了6.8g，說明碳酸鈣反應(yīng)完畢，剩余的1.2g為不反應(yīng)的雜質(zhì)．
（1）m是第二次加入鹽酸的結(jié)果，根據(jù)分析可知，第二次加入應(yīng)該也是減少2.5g，所以m=5.5g-2.5g=3g．而第三次加入后固體變?yōu)?.2g，說明已經(jīng)完全反應(yīng)，雜質(zhì)就是1.2g，則n=1.2g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%．
（3）設(shè)制取4.4g二氧化碳，需要的純凈的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                           4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
答：（1）如表中m的數(shù)值 3；n的數(shù)值 1.2．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%．
（3）要制取4.4g二氧化碳，需純碳酸鈣10克．

點(diǎn)評 注意嚴(yán)格審題，明確要求，第三問和前面沒任何關(guān)系，避免形成定勢思維．