Question

甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示．請(qǐng)回答：

（1）圖中P點(diǎn)的意義是　                                            　；

（2）若甲中混有少量的乙，最好采用　           　的方法提純甲；

（3）使30℃接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是　           　；

（4）使50℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是　   　；

（5）向100g 50℃的水中加入65g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是　                              　．

Answer 1

【答案】(1) 在10℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等(2) 降溫結(jié)晶(3) 加入甲物質(zhì)(4) 丙(5) 甲物質(zhì)溶于水會(huì)放出熱量

【解析】

試題分析：（1）P點(diǎn)時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度相交于一點(diǎn)，表示在10℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等，故填：在10℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等；

（2）甲的溶解度受溫度影響變化大，故甲中混有少量的乙，最好采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故填：降溫結(jié)晶；

（3）使30℃接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可以采用加入甲物質(zhì)的方法，故填：加入甲物質(zhì)；

（4）丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故當(dāng)降低溫度時(shí)，丙變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液組成不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故填：丙；

（5）向100g50℃的水中加入65g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出，由于甲的溶解度隨溫度升高而增大，故先溶解說明溫度升高了，后析出，說明溫度降低了，即甲物質(zhì)溶于水會(huì)放出熱量，故填：甲物質(zhì)溶于水會(huì)放出熱量．　

18．（6分）能源是國(guó)家發(fā)展的命脈，與我們的生活息息相關(guān)．

（1）當(dāng)前，南海問題引起我國(guó)政府的高度重視，南海蘊(yùn)藏著豐富的油氣資源．請(qǐng)寫出天然氣主要成分燃燒的化學(xué)方程式　                          　

（2）一氧化碳既是一種重要的燃料，又常用于冶煉金屬．請(qǐng)寫出工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）的化學(xué)方程式　                                　

（3）某未知燃料燃燒的化學(xué)方程式為2X+5O₂4CO₂+2H₂O，據(jù)此可知：X的化學(xué)式為　    　，判斷的依據(jù)是　                    　．

【答案】（1）CH₄+2O₂CO₂+2H₂O；（2）Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；（3）C₂H₂；質(zhì)量守恒定律

【解析】

試題分析：（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂CO₂+2H₂O．

（2）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂．

（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2X+5O₂4CO₂+2H₂O，反應(yīng)物中氧原子個(gè)數(shù)為10，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有4個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)碳原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C₂H₂．