Question

15．現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液68g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是68.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣4g．請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氧氣的質(zhì)量是3.2g．
（2）求出此瓶中過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量？
（3）求出此瓶中過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
（4）如取此瓶溶液配成5%的溶液100g，則需要此溶液多少g？加水多少毫升？

Answer 1

分析 （1）因為生成的氧氣逸出，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律“參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可知，生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量-反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，即可列出求解過氧化氫質(zhì)量；
（3）根據(jù)（2）中計算出參與反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
（4）根據(jù)溶質(zhì)一定，列出方程式，即可計算出需加入水的質(zhì)量

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：68g+4g-68.8g=3.2g．
故答案為：質(zhì)量守恒定律；3.2g．
（2）設(shè)參與反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68             32
 x             3.2g
∴$\frac{68}{x}=\frac{32}{3.2g}$．
故x=6.8g．
答：此瓶中過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量6.8g；
（3）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.8g}{68g}$×100%=10%．
答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
（4）設(shè)需要瓶內(nèi)的過氧化氫溶液的質(zhì)量為y，
則10%y=100g×5%，
解之得：y=50g，
需加入水的質(zhì)量=100g-50g=50g．則需水的體積為50mL．
答：需要此溶液的質(zhì)量為50g；加水50毫升．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．