Question

15．同學們學了《金屬的化學性質》厚，李老師布置了以下作業(yè)，請你完成．
（1）將金屬R投入氯化亞鐵溶液中，得到鐵，則R的金屬活動性比鐵強（填“強”或“弱”）．
（2）鈦（Ti）素養(yǎng)“21世紀金屬”的美稱，常用于軍事、醫(yī)療等領域．大規(guī)模生產常用四氯化鈦（TiCl₄）和鎂在一定條件下反應，生成鈦和氯化鎂，該反應的化學方程式為2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂，其基本反應類型是置換反應．

Answer 1

分析 （1）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析解答．
（2）由題意，四氯化鈦（TiCl₄）和鎂在一定條件下反應，生成鈦和氯化鎂，寫出反應的化學方程式即可，由反應特征確定反應類型．

解答 解：（1）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，將金屬R投入氯化亞鐵溶液中，得到鐵，則的金屬活動性比鐵強．
（2）四氯化鈦（TiCl₄）和鎂在一定條件下反應，生成鈦和氯化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
故答案為：（1）強；（2）2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂；置換反應．

點評 本題難度不大，掌握金屬的化學性質、化學方程式的書寫方法、置換反應的特征是正確解答本題的關鍵．