Question

5．黃銅（銅鋅合金）是重要的金屬材料，常用來制造機(jī)械零件、儀表和日用品．為測定某黃銅材料中鋅的含量，化學(xué)研究小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：稱取15.0g此黃銅材料，向其中逐漸如入稀鹽酸，測定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)情況繪制了產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖．請你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算：l5.0g黃銅材料中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)鋅會與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算l5.0g黃銅材料中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   65                       2
    x                      0.2g
   $\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
    x=6.5g
 l5.0g黃銅材料中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.5g}{15.0g}$×100%=43.3%．
故答案為：43.3%．

點(diǎn)評 有關(guān)反應(yīng)后所得溶液的計(jì)算是初中化學(xué)的一個重點(diǎn)，需要認(rèn)真分析反應(yīng)原理．