Question

12．為確定某含NaCl雜質(zhì)的純堿溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，特取樣15g，加水85g配成溶液，當?shù)渭?4.6%的稀HCl 50g時，發(fā)現(xiàn)不再冒氣泡．求：
（1）生成CO₂的量．
（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)和反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106    73    117      44
  x  50g×14.6% y      z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{50g×14.6%}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$，
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10.6g}{15g}$×100%=70.7%，
答：樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是70.7%．
（3）反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{15g-10.6g+11.7g}{15g+85g+50g-4.4g}$×100%=11.1%，
答：反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是11.1%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．