Question

造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸49g．計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為：49 g×10%=4.9 g
設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
x 4.9 g

x==4g
廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=10%
答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%．
分析：利用恰好完全反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律計算所取廢水質(zhì)量；最后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算出廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量差即所取廢水溶液的質(zhì)量．