Question

9．某同學(xué)為探究可燃物燃燒的條件，他查閱資料得知：白磷著火點(diǎn)為40℃，紅磷著火點(diǎn)為240℃，它們?cè)诳諝庵腥紵�都�?huì)生成刺激呼吸道的白煙--五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能與水反應(yīng)．他按圖A、B所示裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
（1）用圖A所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是銅片上的白磷燃燒產(chǎn)生白煙；銅片上的紅磷和水中的白磷不燃燒．再用圖B所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到：不通氧氣時(shí)，熱水中的白磷不燃燒；通氧氣時(shí)，熱水中的白磷燃燒．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出，可燃物燃燒的條件是接觸空氣（或氧氣），且溫度達(dá)到著火點(diǎn)．
（2）圖A與圖B所示實(shí)驗(yàn)相比，符合環(huán)保要求的是圖B．
（3）根據(jù)燃燒的條件選擇填空：用扇子扇爐火不會(huì)熄滅，而是越扇越旺，原因是AB；用扇子扇蠟燭的燭火一扇就立即熄滅，原因是C（均填序號(hào)）．
A．可快速地提供燃燒所需的氧氣；
B．空氣流動(dòng)雖帶走熱量，但溫度未降到著火點(diǎn)以下；
C．主要是空氣流動(dòng)帶走熱量，溫度降到著火點(diǎn)以下
（4）氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑．當(dāng)溫度達(dá)到380℃時(shí)，氫氧化鎂開始分解出水蒸氣，同時(shí)生成耐高溫的氧化鎂固體．利用氫氧化鎂這一性質(zhì)，將它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用．根據(jù)滅火原理初步分析氫氧化鎂能作阻燃劑的原因：氫氧化鎂受熱分解生成的氧化鎂覆蓋在燃燒物表面，使燃燒物與氧氣隔絕；氫氧化鎂分解時(shí)吸收熱量，同時(shí)生成的水汽化也吸收熱量，將環(huán)境溫度降低到可燃物著火點(diǎn)以下．
氫氧化鎂受熱分解的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O↑．

Answer 1

分析 （1）由圖AB可知缺少氧氣或溫度未達(dá)到著火點(diǎn)物質(zhì)不會(huì)燃燒；
（2）磷的燃燒會(huì)產(chǎn)生五氧化二磷白煙污染空氣，從這一角度分析即可．
（3）從爐火溫度較高產(chǎn)生的熱量較多及補(bǔ)充氧氣和蠟燭產(chǎn)生的熱量較低的量去分析；
（4）通過燃燒的條件結(jié)合材料信息中的敘述解決．

解答 解：（1）由圖A知紅磷未燃燒是因?yàn)闇囟葲]有達(dá)到其著火點(diǎn)，水下白磷未燃燒是因?yàn)槿狈ρ鯕�，B中溫度達(dá)到了著火點(diǎn)未燃而通入氧氣后燃燒說明氧氣是燃燒的必要條件；故填：接觸空氣（或氧氣），且溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
（2）磷的燃燒會(huì)產(chǎn)生五氧化二磷白煙污染空氣，在水下反應(yīng)可使白煙溶解于水中，防止了空氣污染．故填：圖B；
（3）同樣是扇子煽火結(jié)果不同，是因?yàn)闋t火溫度較高產(chǎn)生的熱量較多煽走的熱量不能是溫度降到著火點(diǎn)以下，相反煽火的時(shí)候補(bǔ)充氧氣，所以爐火會(huì)更旺，而蠟燭產(chǎn)生的熱量較低煽火時(shí)溫度降到了蠟燭的著火點(diǎn)以下故蠟燭熄滅；故填：A、B；　C；
（4）滅火是阻斷燃燒的條件，由敘述可知380℃以上是氫氧化鎂發(fā)生分解吸收燃燒物表面的熱量，釋放出大量水分，分解出的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，阻止燃燒的進(jìn)行，故填：氫氧化鎂受熱分解生成的氧化鎂覆蓋在燃燒物表面，使燃燒物與氧氣隔絕；氫氧化鎂分解時(shí)吸收熱量，同時(shí)生成的水汽化也吸收熱量，將環(huán)境溫度降低到可燃物著火點(diǎn)以下；　Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O↑．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)燃燒條件探究的拓展與延伸，能很好的訓(xùn)練學(xué)生的分析問題的能力，對(duì)加強(qiáng)學(xué)生對(duì)燃燒條件的認(rèn)識(shí)大有好處．