Question

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的兩種白色固體。同學們對鑒別這兩種物質非常感興趣，

   進行如下探究。

  【查閱資料】

   1.碳酸鈉和碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度

	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5 g	21.5 g	39.7 g	49.0 g
NaHCO3	8.1 g	9.6 g	11.1 g	12.7 g

   2.碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質（部分）的比較

性質	Na2CO3	NaHCO3	性質比較
溶液的酸堿性	堿性	堿性	相同條件下，Na2CO3溶液的堿性更強
熱穩(wěn)定性	穩(wěn)定	不穩(wěn)定	NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O
與鹽酸反應	反應	反應	均產(chǎn)生CO2，但NaHCO3與鹽酸的反應更加劇烈

  【設計方案并實施】

實驗方案	實驗現(xiàn)象及結論
方案一：___________	若有白色固體剩余，樣品為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉。
方案二：分別將兩種白色固體溶于水制成5%的溶液，___________，將其與標準比色板對照。	pH值大的為碳酸鈉溶液，pH值小的為碳酸氫鈉溶液。
方案三：分別取少量固體于試管中加 熱，然后將產(chǎn)生的氣體通入石灰水中。	____________
方案四：如下圖所示，分別將氣球中的固體粉末全部且同時倒入裝有過量鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。	___________________________

  【實驗反思】

    通過上述實驗，我們知道根據(jù)物質的性質設計并進行

______實驗，能幫助我們更好地理解和掌握相關物質的性質。

【答案】

實驗方案	實驗現(xiàn)象及結論
方案一：20 ℃時，在100 g水中加入11 g該白色固體，充分溶解。
方案二：用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上，靜置，觀察現(xiàn)象。
	若石灰水變渾濁，樣品為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉。
	氣球脹大速度快且大的，原固體為碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉。

Answer 1

【實驗反思】對比

【答案】_{方案一：20℃時，100g水中加入10g白色固體，充分溶解；方案二：用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上，將其與標準比色板對照。方案三：能使石灰水變渾濁的是NaHCO3，不變渾濁的是Na2CO3。方案四：氣球膨脹速度快且大的，原固體是碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉。【實驗反思】對比。}

【解析】

試題分析：

_{方案一：由于20℃時，Na2CO3的溶解度為21.5 g，NaHCO3的溶解度為9.6 g，故利用它們的溶解度不同可以鑒別。即20℃時，100g水中加入10g白色固體，充分溶解，若有白色固體剩余，樣品為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉；}

_{方案二：分別將兩種白色固體溶于水制成5%的溶液，用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上，將其與標準比色板對照；}

_{方案三：NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O； CO2能使石灰水變渾濁；故能使石灰水變渾濁的是NaHCO3，不變渾濁的是Na2CO3；}

_{方案四：NaHCO3與鹽酸的反應更加劇烈，所以氣球膨脹速度快，等質量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應碳酸氫鈉生成的二氧化碳多，所以氣球膨脹大。故氣球膨脹速度快且大的，原固體是碳酸氫鈉，否則為碳酸鈉；}

_{【實驗反思】通過上述實驗，我們知道根據(jù)物質的性質設計并進行對比實驗。}