Question

16．根據(jù)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問題

（1）圖中標(biāo)有①的儀器名稱是集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為A（填字母），若要獲得較純凈的氫氣，應(yīng)選擇的收集裝置是C（填字母）．
（3）實(shí)驗(yàn)室利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用B裝置作制氧氣的發(fā)生裝置，應(yīng)進(jìn)行的改進(jìn)是在試管口塞一團(tuán)棉花．
（4）歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)．如圖2所示：
①為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色．
②圖中A所表示的物質(zhì)類別是堿．
③鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
④鎂和鋅可以用來驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量ABD（填序號(hào)）．
A．兩種金屬的形狀    B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     C．反應(yīng)容器的大小    D．溫度．

Answer 1

分析 （1）認(rèn)識(shí)常見儀器的名稱；
（2）通常情況下，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣�。�
（3）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；高錳酸鉀受熱制取氧氣時(shí)為了防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，通常在試管口塞一團(tuán)棉花；
（4）①據(jù)酸可使石蕊變紅分析解答；
②根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)：能與活潑金屬、金屬氧化物、酸堿指示劑、鹽、堿等反應(yīng)，進(jìn)行分析解答；
③鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
④控制變量法要?jiǎng)?chuàng)設(shè)相同的外部條件，分析對鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢可能有影響的因素．

解答 解：（1）①是收集和貯存氣體的集氣瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣不需要加熱，屬于固液常溫型，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為A裝置；氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用E裝置收集，氫氣不溶于水，可以用排水法收集，利用排水法收集的氫氣比較純凈；
（3）實(shí)驗(yàn)室利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
若用B裝置作制氧氣的發(fā)生裝置，應(yīng)進(jìn)行的改進(jìn)是在試管口塞一團(tuán)棉花；
（4）①酸可使石蕊變紅；
②鹽酸除了能與酸堿指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應(yīng)外，還能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，故A的類別是堿；
③鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
④控制變量法要?jiǎng)?chuàng)設(shè)相同的外部條件，探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變的條件就是對反應(yīng)速度可能有影響的因素，分析可知四個(gè)因素中只有容器的大小對反應(yīng)速度無影響；
故答案為：（1）集氣瓶；
（2）A；C；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； 在試管口塞一團(tuán)棉花；
（4）①紅；②堿；③Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；④ABD．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、裝置選取等知識(shí)知識(shí)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．