Question

7．金屬材料應(yīng)用廣泛．
（1）把鐵片插入硫酸銅溶液中反應(yīng)一會(huì)兒取出，溶液質(zhì)量減小（填“增加”“減小”）溶液的顏色變成淺綠色．
（2）把銅絲插入硝酸銀的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
（3）若要驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是C（填序號(hào)）
A．Cu、Fe、Ag  稀硫酸   B．Cu、Ag、FeSO4溶液   C．Fe、Ag、CuSO4溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析；
（2）根據(jù)銅與硝酸銀的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)金屬能否與酸、鹽的反應(yīng)來(lái)比較簡(jiǎn)述的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生產(chǎn)硫酸亞鐵和銅，
   Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
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  參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量減小，溶液的顏色變成淺綠色；
（2）在金屬活動(dòng)順序表中銅在銀之前，由此銅絲插入硝酸銀的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
（3）A、Cu、Ag、Fe、稀硫酸．將稀硫酸分別滴加到Cu、Ag、Fe金屬上，只有Fe表面有氣泡生成，證明Fe＞H；其余均無(wú)明顯現(xiàn)象，得出H＞Cu，H＞Ag．這樣可以得出Fe＞Cu，F(xiàn)e＞Ag．至于Cu和Ag哪個(gè)更活潑，實(shí)驗(yàn)無(wú)法下結(jié)論．故A錯(cuò)誤．
B、由于Cu、Ag都不能夠和FeSO₄溶液反應(yīng)，所以不能得出：Fe＞Cu＞Ag．故B錯(cuò)誤．
C、由于鐵能與CuSO4溶液反應(yīng)，銀不能與CuSO4溶液反應(yīng)，可比較出三種金屬的活動(dòng)性順序是Fe、Cu、Agg，故C正確．
故答為：（1）減小，淺綠色；（2）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；（3）C．

點(diǎn)評(píng) 同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．