Question

11．在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計，請把實驗報告補充完整．取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象．

（1）實驗①②無明顯現(xiàn)象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內(nèi)空氣體積減�。�鐵生銹實際上是鐵與空氣中的水和氧氣（填物質名稱）發(fā)生反應的結果．
（2）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管的水的體積大約占試管體積的$\frac{1}{5}$．
（3）該小組的一位同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究，同學們對濾液所含的溶質做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：（以下填寫溶質的化學式）
①溶質為Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；②溶質為Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃．
（4）組內(nèi)另一位同學設計了一個簡單的實驗方案探究Fe、Cu、Zn三種金屬的活動性順序，實驗室僅使用了三種藥品，請寫出其所用的一組藥品是Fe、Cu、FeSO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)鐵生銹的條件進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，空氣中氧氣的體積分數(shù)大約占五分之一，鐵生銹消耗氧氣，導致試管內(nèi)的壓強減小，液面會上升；
根據(jù)三種金屬的活動性順序鋅銅銀，推斷將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中可能發(fā)生的反應，得到固體和藍色溶液，對反應后溶液的組成進行猜測；在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此來分析．

解答 解：（1）鐵在有水和氧氣并存時易生銹，故填：水和氧氣；
（2）鐵絲足量，時間足夠長，則空氣中的氧氣全部被消耗，空氣中氧氣的體積約占$\frac{1}{5}$，故填：$\frac{1}{5}$；
（3）由得到溶液呈藍色，說明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應，反應后溶液中一定含有硝酸銅；由于鋅的活動性比銅強，鋅會先于銅與硝酸銀反應且鋅粉可與硝酸銅反應，因此可判斷鋅粉已完全反應，溶液中一定含有硝酸鋅；硝酸銀是否完全反應則成為所要猜測的兩種可能，若硝酸銀完全反應，則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅，若硝酸銀有剩余，則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀；故填：Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃；
（4）①鋅與FeSO₄溶液反應置換出鐵，說明了活動性鋅＞鐵；銅與FeSO₄溶液不反應，說明了活動性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動性鋅＞鐵＞銅；故Zn、Cu、FeSO₄，可以驗證；
②鐵與CuCl₂溶液反應置換出銅，說明了活動性鐵＞銅；鐵與ZnCl₂溶液不反應，說明了活動性鋅＞鐵；由此可得出三種金屬活動性鋅＞鐵＞銅；故Fe、ZnCl₂、CuCl₂可以驗證；
故填：Fe、Cu、FeSO₄（合理即可）．

點評 本題考查了鐵的銹蝕與防護的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．