Question

【題目】實驗室常用下列裝置來制取氣體：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：③。
（2）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的一個化學方程式： 。
（3）實驗室制得的CO2氣體中常含有少量HCl氣體和水蒸氣。為了制得純凈、干燥的CO2氣體，可使用F、G裝置除去HCl氣體和水蒸氣，則除雜裝置的導管接口按氣流方向連接順序是：B接（）（）接（）（）接D（填導管接口小寫字母標號）。利用G裝置除去HCl氣體的化學反應方程式為。

（4）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH3），所選擇的發(fā)生裝置是。如用如圖H裝置收集氨氣，則氣體應由端（填“a”或“b”）導入。

（5）為探究氨氣的性質，按右圖裝置進行實驗。觀察到黑色粉末變紅，白色無水硫酸銅變藍，同時反應中還有一種氣體單質生成。
【查閱資料】Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
【提出問題】得到的紅色物質是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是。
若猜想①成立，玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為。
【設計實驗】請你設計一個簡單的實驗來驗證紅色物質中是否存在Cu2O：。（操作、現象、結論.）

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）c,d,a,b,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）A,b
（5）Cu和Cu2O,2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2,取紅色固體于試管中,加入稀硫酸,觀察到無色溶液變藍,證明紅色物質中含有Cu2O。否則,無Cu2O
【解析】解：（1）長頸漏斗；（2）氯酸鉀法制氧氣用發(fā)生裝置A，方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）飽和碳酸氫鈉溶液用于除二氧化碳中的氯化氫氣體，濃硫酸用于除水，為了制得純凈、干燥的CO2氣體，應先除雜，后干燥，接口按氣流方向連接順序是：B接（c）（d）接（a）（b）, 碳酸氫鈉和鹽酸反應的方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（4）加熱固體制取氣體應選擇發(fā)生裝置A，氨氣的密度比空氣小，氨氣應從短管b進入；（5）由于銅和氧化亞銅都是紅色固體，所以固體還可能是銅和氧化亞銅的混合物，若反應后固體只有銅，反應方程式為：2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2；由題中信息可知，Cu2O易與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。驗證紅色物質中是否存在Cu2O的方法是：取紅色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到無色溶液變藍，證明紅色物質中含有Cu2O。否則，無Cu2O。

所以答案是：（1）長頸漏斗；（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）c；d；a；b；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（4）A；b；（5)Cu和Cu2O；2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2；取紅色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到無色溶液變藍，證明紅色物質中含有Cu2O。否則，無Cu2O。

【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．