Question

將34克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物加到盛有100克鹽酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.4克．求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，而生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質(zhì)量，并求算出鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)可以知道反應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是生成的，一個是混合物中含有的，可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此計算．
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117       44
x      y      z       4.4g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4g

x=l0.6g，y=7.3g，z=11.7g
（2）鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

7.3g

100g

×100%=7.3%
（3）最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：34g+100g-4.4g=129.6g
最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g+34g-10.6g

129.6g

×100%=27.1%
答：（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；
（3）所得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.1%．

點(diǎn)評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)，本題的易錯點(diǎn)就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．