Question

3．火藥是我國古代四大發(fā)明之一．火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定質量比混合而成，請回答下列問題：
（1）已知某種配比的火藥，在空氣中燃燒的化學方程式如下：
S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3X↑，則X的化學式為CO₂．
（2）硫磺的主要成分為硫、硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰；
（3）木炭是我國古代用作燃料的物質，其充分燃燒生成二氧化碳，試寫出檢驗二氧化碳的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式；
（2）硫粉在空氣中燃燒，產生微弱的淡藍色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質；
（3）檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水．

解答 解：（1）根據反應的化學方程式S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K₂S+N₂+3X，反應物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個數分別為2、2、6、3、1，反應后的生成物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個數分別為2、2、0、0、1，根據反應前后原子種類、數目不變，則3X中含有3個碳原子和6個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為CO₂；
（2）硫粉在空氣中燃燒，產生微弱的淡藍色火焰；
（3）檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）CO₂；
（2）淡藍色；
（3）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題難度不大，主要考查質量守恒定律的應用，可依據已有的知識解答．