18．根據(jù)如圖中KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答問題．
（1）15℃時，KNO3的溶解度＜NaCl的溶解度；（選填“＞”、“＜”或“=”）
（2）10℃時，將20gKNO3放入50g水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量約為60g；
（3）60℃的KNO3飽和溶液中含有少量NaCl，若將其降溫到20℃時，大量析出的物質(zhì)是KNO3．

分析 利用溶解度曲線圖可以讀出，同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度．同時也可以讀出不同物質(zhì)在同一溫度范圍內(nèi)，溶解度的大小關(guān)系．也能得出降低溫度時，能否從溶液中析出溶質(zhì)．

解答 解：（1）由溶解度曲線知，15℃時，KNO3的溶解度＜NaCl的溶解度；
（2）10℃時KNO3的溶解度為20g，10℃時，將20gKNO3放入50g水中只能溶解10gKNO3，故10℃時，將20gKNO3放入50g水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量約為60g；
（3）溶解度受溫度變化影響較小的固體物質(zhì)，從溶液中析出時一般用蒸發(fā)溶劑法，而溶解度受溫度變化較大的固體物質(zhì)從溶液中析出時，一般用降低溫度法．KNO3的溶解度受溫度影響變化較大，用降低溫度法能大量析出．
故答案為：（1）＜；（2）60；  （3）KNO3．

點評 溶解度受溫度變化影響較小的固體物質(zhì)，從溶液中析出時一般用蒸發(fā)溶劑法，而溶解度受溫度變化較大的固體物質(zhì)從溶液中析出時，一般用降低溫度法．

練習冊系列答案
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19．南海是中國四大海域中最大、最深、自然資源最為豐富的海域，南海不但資源豐富，還是亞太地區(qū)海運的“咽喉要道”，這里有世界上最繁忙的航線，因此引起周邊國家的覬覦．
（1）海水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；海水曬鹽屬于混合物分離操作的是B（填序號）
　　　　A、蒸餾　　　 B、蒸發(fā)　　　 C、過濾　　　 D、沉淀
（2）南海油氣資源豐富，石油加工可得到石油液化氣，假設(shè)某石油液化氣的主要成分為C4H10，寫出其完全燃燒的化學方程式2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O；
（3）在“南海一號”打撈出來的文物中，“鎏金龍手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動順序由強到弱的順序是鐵、銅、金；
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，反應的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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20．化學在我們身邊．請從按要求從氮氣、濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鋇、碳酸氫鈉、氫氧化銅中選擇一種合適的物質(zhì)，將其化學式填寫在下列橫線上．
（1）易揮發(fā)的酸HCl；
（2）可充入食品包裝袋中防腐的物質(zhì)是N2；
（3）難溶于水的堿是Cu（OH）2；
（4）蒸饅頭用的發(fā)酵粉中含有的鹽是NaHCO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．已知a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1，根據(jù)題意回答下列問題．（1）下列說法中，正確的是B．
A．a(chǎn)與b相比，a的溶解度大于b的溶解度
B．在t1℃時，a與b的溶解度相等
C．t2℃時，將30ga物質(zhì)溶于水50g溶劑中，可得到80g溶液
（2）如圖2所示，將盛有c物質(zhì)飽和溶液的試管置于盛有適量水的燒杯中，需向燒杯內(nèi)加入下列哪種物質(zhì)，才能使試管內(nèi)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篍．
A．濃硫酸 B．氫氧化鈉 C．蔗糖 D．食鹽 E．硝酸銨
③取t2℃等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t0℃所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序
b＞a＞c．
（2）化學小組用一定量的硝酸銀和硝酸鋁的混合液進行了實驗，向混合液中加入銅粉和鋅粉，過濾，得到溶液甲和固體乙．已知甲溶液呈藍色．請回答：向固體乙中滴加鹽酸時沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，固體乙中一定含有Ag（填化學式，下同），溶液甲中一定含有的溶質(zhì)陽離子是Zn2+，Cu2+．

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13．通過一年的化學學習，相信你能用所學的化學知識解決下列問題：
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（2）為了防止自行車的鏈條生銹，常采用的方法是涂油；
（3）自來水廠常用活性炭來吸附水中的異味和色素；
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（5）鐵制炊具通常需要加上木柄或塑料柄，這是因為鐵具有導熱性．

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3．下列化學方程式中，書寫正確的是（　�。�
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（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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7．如圖是某物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)示意圖，小球代表一種原子，大球代表另一種原子．完成下列各題：
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