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實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的是（ ）

A. 取氯化鈉 B. 稱氯化鈉

C. 量取水 D. 溶解

D 【解析】A、取用固體藥品，瓶塞應倒放，故錯誤；B、根據使用天平的原則，左物右碼，圖中左碼右物，故錯誤；C、根據膠頭滴管的使用方法，應垂直懸空，不能伸入，故錯誤； D、玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，故正確；答案：D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：湖南省張家界市永定區(qū)2018屆九年級第一次模擬考試化學試卷 題型：科學探究題

小紅來到實驗室時，意外地發(fā)現實驗桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激發(fā)了她的探究欲望。

【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質的程度如何呢？

【猜想與假設】小紅的猜想：NaOH溶液部分變質。

你的不同猜想：NaOH溶液_______________。

【收集資料】小紅知道，NaOH敞口放置會變質的原因是NaOH與空氣中的CO2反應。

【實驗探究】小紅設計如下實驗驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小紅實驗時的現象。

實驗步驟

現象

結論

第一步：取少量NaOH溶液于試管中，滴加足量的CaCl2溶液

①有白色沉淀產生。

該NaOH溶液部分變質。

第二步：向上述試管中再滴加酚酞溶液

②_________.

假設你的猜想正確，并按小紅的實驗方案進行實驗，則你觀察到的“第一步”實驗現象有白色沉淀產生，“第二步”實驗現象是______。

【實驗反思】保存NaOH溶液的方法是____________________________。

完全變質 變紅 不變色 密封保存 【解析】⑴氫氧化鈉變質程度，可能是部分變質為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，也可能是完全變質，只有碳酸鈉。取少量NaOH溶液于試管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀產生，驗證并除盡碳酸鈉，向上述試管中再滴加酚酞溶液，酚酞試液變紅，說明有氫氧化鈉，所以氫氧化鈉是部分變質；氫氧化鈉變質是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故因密閉保存。

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科目：初中化學 來源：黑龍江省大慶市2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：單選題

在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示．關于此反應下列認識不正確的是（ ）

物質
 

甲
 

乙
 

丙
 

丁
 

反應前質量/g
 

1
 

20
 

15
 

2
 

反應后質量/g
 

m
 

29
 

0
 

8
 

A．m的值是1

B．甲可能是該反應的催化劑

C．該反應是分解反應

D．反應中乙、丁的質量比是29：8

D 【解析】試題分析：據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變。M=（1g+20g+15g+2g）-（29g+8g）=1g；能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不變的物質叫催化劑。所以甲可能是該反應的催化劑 ；由物質的質量變化可知，乙、丁質量增加，為生成物，丙質量減少是反應物，故該反應是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的分解反應；

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科目：初中化學 來源：湖北省襄陽市棗陽市2018屆中考適應性考試化學試卷 題型：單選題

在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表。則關于此反應的認識正確的是（______）

物質

X

Y

Z

W

反應前的質量(g)

2

1

16

16

反應后的質量(g)

18

m

6

11

A.該反應為分解反應 B.該反應為化合反應

C.m=1 D.反應后容器中Z與Y的質量比為1:6

B 【解析】反應后質量減少的物質是反應物，減少的質量是參加反應的質量，反應后質量增多的物質是生成物，增多的質量是生成的質量。X反應后質量增多，是生成物，生成的質量是18g-2g=16g，Z反應后質量減少，是反應物，參加反應的質量是16g-6g=10g，W反應后質量減少，是反應物，參加反應的質量是16g-11g=5g，5g+10g<16g，所以Y是反應物，參加反應的質量是16g-15g=1g，...

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科目：初中化學 來源：湖北省襄陽市棗陽市2018屆中考適應性考試化學試卷 題型：單選題

物質的用途與性質密切相關．下列說法不正確是：

A. 氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質穩(wěn)定

B. 二氧化碳通常用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大

C. 氧化鈣可做食品干燥劑，是由于氧化鈣能與水反應

D. 因為鋁的化學性質比較穩(wěn)定，所以可用“銀粉漆(鋁粉)”涂在鐵欄桿表面防銹

D 【解析】A. 氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質穩(wěn)定，正確；B. 二氧化碳通常用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大，正確；C. 氧化鈣可作食品干燥劑，是由于氧化鈣能與水反應，正確；D. 因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，所以可用“銀粉漆(鋁粉)”涂在鐵欄桿表面防銹，錯誤。故選D。

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科目：初中化學 來源：山東省2018屆九年級下學期一輪復習驗收考試化學試卷 題型：實驗題

化學實驗室制取氣體的部分儀器或裝置如圖所示，請回答下列問題。

(1)儀器C的名稱：________。

(2)若用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，發(fā)生裝置中已經選擇了A、C、D，則還要選擇以上儀器中的________(寫名稱)；若用裝置H收集氫氣，氫氣應從________(填“a”或“b”)端通入。

(3)某同學用上述(2)中的方法制取氫氣，結果未收集到氫氣，請你幫他分析可能的原因是_____________。(寫一條即可)

鐵架臺 長頸漏斗 a 裝置漏氣或長頸漏斗的下端管口未伸入液面以下 【解析】(1)儀器C的名稱：鐵架臺；(2)若用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液不加熱型，發(fā)生裝置中已經選擇了A、C、D，則還要選擇以上儀器中的長頸漏斗；氫氣難溶于水，密度比水小，若用裝置H收集氫氣，氫氣應從a端通入；(3)某同學用上述(2)中的方法制取氫氣，結果未收集到氫氣，可能的原因是：裝置漏氣或長頸漏斗的下端管口未伸入液...

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科目：初中化學 來源：山東省2018屆九年級下學期一輪復習驗收考試化學試卷 題型：綜合題

2018年3月8日美國總統(tǒng)簽署公告，決定從3月23日起對進口鋼鐵和鋁制品加征關稅。中國隨即在4月2日采取了針鋒相對的反制措施，至此中美貿易戰(zhàn)開始打響。由此可見金屬資源在國際社會中所占的重要地位，請依據所學內容完成下列各題：

(1)生鐵和鋼是鐵的兩種合金，它們在組成上的不同之處是_______________。

(2)鋁之所以具有較強的抗腐蝕性能是因為______________。(用化學方程式解釋)

(3)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上有一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有_________產生即可鑒別其真?zhèn)巍?/p>

(4)鋁、鐵、銀是日常生活中經常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究，能達到目的的一組試劑是________(填序號)。

①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液  ② Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液 ③ Ag、Fe、A1C13溶液

含碳量不同 4Al+3O2 = 2Al2O3 氣泡 ② 【解析】(1) 生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼主要成分都是鐵，生鐵和鋼是鐵的兩種合金，它們在組成上的不同之處是含碳量不同；(2)鋁之所以具有較強的抗腐蝕性能是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，回此，鋁具有很好的抗腐蝕性能�；�...

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科目：初中化學 來源：山東省2018屆九年級下學期一輪復習驗收考試化學試卷 題型：單選題

一種以甲醇為原料制造的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月充一次電，其電池反應原理為 2CH3OH + 3O2 + 4 NaOH===2 Na2CO3 + 6X。其中X的化學式為（ ）

A. H2 B. H2O C. CO D. CO2

B 【解析】由反應的化學方程式2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6X，可判斷反應前后C、H、O、Na四種原子的個數為： 反應前 反應后 C原子 2 2 H原子 12 0 O原子 12 6 Na原子 4 4 根據質量守恒定律的化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷物質X的6個分子中含6個O原子，12個氫原子，則每個X的分子由1個O原子和2個...

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科目：初中化學 來源：廣東省廣州市番禺區(qū)2018屆九年級中考一模測試化學試卷 題型：綜合題

現實驗室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同學看了室內溫度計上的示數為25℃。查了書本中不同溫度下各濃度的硫酸密度(g/ml)，部分數據如下：

H2SO4濃度%

15℃時密度

20℃時密度

25℃時密度

30℃時密度

15

1.1045

1.1020

1.0994

1.0968

20

1.1424

1.1394

1.1365

1.1335

25

1.1816

1.1783

1.1750

1.1718

(1)從表中數據分析，可以得出不同質量分數硫酸的密度與溫度的關系為： ________。

(2)25℃時要配制20g質量分數為5%的稀硫酸，需要質量分數為20%的硫酸的體積為____________ml(保留小數點后一位小數)，需要量取水_________ml。

(3)將質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的稀硫酸溶液時，下列操作正確的是___________(填序號)。

①將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里

②傾倒時，試劑瓶口要緊挨著燒杯壁

③震蕩，使燒杯內的溶液混合均勻

溫度越高，硫酸密度越小 4.4 15 ①② 【解析】（1）由圖中數據分析解答；（2）根據溶液配制前后溶質質量不變分析解答；（3）根據濃硫酸的稀釋步驟解答。（1）從表中數據分析，可以得出不同質量分數硫酸的密度與溫度的關系為溫度越高，硫酸密度越小；（2）設需要20%的硫酸的體積為x。 20g×5%=x×1.1365g/ml×20% x=4.4 mL 4.4 mL×1.13...

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