Question

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明幾種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序：

 

（1）硫酸和醋酸鈉（CH₃COONa）的作用，生成醋酸（CH₃COOH）；
（2）醋酸和碳酸鈉作用，生成碳酸（CO₂+H₂O）；
（3）硼酸（H₃BO₃）不能使碳酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓?nbsp;（CO₂+H₂O）．
（4）硫酸和磷酸鈉（Na₃PO₄）作用，生成磷酸（H₃PO₄）；
（5）磷酸和醋酸鈉作用，生成醋酸．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)強(qiáng)酸能和弱酸的鹽溶液反應(yīng)得到相應(yīng)的弱酸分析解答．

解答：解：（1）硫酸和醋酸鈉（CH₃COONa）的作用，生成醋酸，說明硫酸酸性比醋酸強(qiáng)；
（2）醋酸和碳酸鈉作用，生成碳酸，說明醋酸酸性比碳酸強(qiáng)；
（3）硼酸（H₃BO₃）不能使碳酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓�，說明硼酸比碳酸的酸性弱；
（4）硫酸和磷酸鈉（Na₃PO₄）作用，生成磷酸，說明硫酸酸性比磷酸強(qiáng)；
（5）磷酸和醋酸鈉作用，生成醋酸，說明磷酸的酸性比醋酸強(qiáng)；
所以根據(jù)上面的五個(gè)結(jié)論可得出酸性最強(qiáng)的是硫酸，其次磷酸，再次醋酸，再就是碳酸，最弱的是硼酸；故答案：酸性由強(qiáng)到弱的順序是：H₂SO₄，H₃PO₄，CH₃COOH，H₂CO₃，H₃BO₃

點(diǎn)評(píng)：掌握酸性強(qiáng)的酸才能和弱酸的鹽溶液反應(yīng)，生成相應(yīng)的弱酸是解題的關(guān)鍵．