下表列出一些微粒的半徑（單位：10-10m）：
微粒 O2- F- Na+ M2+ Al3+ S2- Cl- Cl5+ Cl7+ K+ Ca2+
半徑 140 1.36 0.95 0.65 0.50 1.84 1.81 0.34 0.26 1.33 0.99
由表中數(shù)據(jù)可以看出：
（1）核電荷相同的單原子核微粒的大小順序規(guī)律性應(yīng)該是
 

（2）相同電子層數(shù)且各層電子排布相同的離子，半徑大小的順序的規(guī)律性是
 
．
考點：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化
專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成
分析：分析給離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，結(jié)合題給的圖表中的數(shù)據(jù)來完成該題的解答．
解答：解：（1）比較圖中Cl-、Cl5+、Cl7+所給的數(shù)據(jù)，可以知道它們的半徑是依次減小的，所以可以判斷核電荷數(shù)相同的單原子微粒，外層電子越多，半徑越大；
（2）O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+，它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)依次增加，但是核外電子數(shù)相等，而從題給的數(shù)據(jù)中可以看出，它們的半徑是依次減小的，故可以得出：核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越�。�
故答案為：（1）核電荷數(shù)相同的單原子微，外層電子越多，半徑越大；
（2）核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越�。�
點評：知道構(gòu)成原子的基本微粒，同時明確原子和離子之間的關(guān)系，能夠分析題給的數(shù)據(jù)來得出規(guī)律是解題的關(guān)鍵．
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把鐵棒浸入下列溶液中，一段時間后取出，固體質(zhì)量減少的是（　�。�
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物   質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 2 1 16 16
反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 17 m 6 11
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從下列實驗事實說明幾種酸的酸性由強到弱的順序：
 

（1）硫酸和醋酸鈉（CH3COONa）的作用，生成醋酸（CH3COOH）；
（2）醋酸和碳酸鈉作用，生成碳酸（CO2+H2O）；
（3）硼酸（H3BO3）不能使碳酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓?nbsp;（CO2+H2O）．
（4）硫酸和磷酸鈉（Na3PO4）作用，生成磷酸（H3PO4）；
（5）磷酸和醋酸鈉作用，生成醋酸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

蔗糖在人體中可分解為葡萄糖和果糖
 
．

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水質(zhì)分析的感官檢測項目有那些？

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，原子的種類一定
 
．（填變或不變）

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