Question

同學們整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置且失去標簽的白色粉末狀藥品，實驗員老師告訴大家原瓶藥品可能是碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種，同學們對此很好奇，于是他們對這瓶白色粉末的成分做了如下探究：

【實驗Ⅰ】小明取一定量白色粉末于燒杯中，加水攪拌，充分溶解后，過濾，得到固體和無色溶液．

【實驗Ⅱ】小明取實驗Ⅰ得到的固體于試管中，滴加足量稀鹽酸后，觀察到有氣泡產(chǎn)生，于是小明馬上就得出結(jié)論，該瓶中白色粉末一定是碳酸鈣，但是小軍卻認為小明的結(jié)論不一定正確，固體還可能是碳酸鈉，你認為小軍的理由是　，請你寫出上述有氣體生成的反應(yīng)的化學方程式　N　（任寫一個）．

【實驗Ⅲ】小明和小軍認為有必要再對實驗Ⅰ中濾液的成分進行探究，過程如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取少量濾液于試管中，向其滴加2滴～3滴無色酚酞試液，振蕩	溶液由無色變?yōu)榧t色	該瓶中白色粉末一定不是
（2）另取少量濾液于試管中，滴加過量氯化鈣溶液，振蕩，靜置		該瓶中白色粉末一定有碳酸鈉，涉及的化學方程式為

【反思與交流】實驗結(jié)束后，同學們通過討論，一致認為原試劑瓶中的藥品也可能不是碳酸鈉，你認為他們的理由是　　．

Answer 1

考點：

實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
專題：	科學探究．
分析：	【實驗Ⅱ】根據(jù)碳酸鈉在水中的溶解度較小，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析； 【實驗Ⅲ】根據(jù)堿性溶液能使酚酞顯紅色，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析； 【反思與交流】根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉和水進行分析．
解答：	解：【實驗Ⅱ】碳酸鈉在水中的溶解度較小，碳酸鈉量較多時，也會出現(xiàn)不溶性固體，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【實驗Ⅲ】堿性溶液能使酚酞顯紅色，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 （1）取少量濾液于試管中，向其滴加2滴～3滴無色酚酞試液，振蕩 溶液由無色變?yōu)榧t色 該瓶中白色粉末一定不是碳酸鈣 （2）另取少量濾液于試管中，滴加過量氯化鈣溶液，振蕩，靜置 產(chǎn)生白色沉淀 該瓶中白色粉末一定有碳酸鈉，涉及的化學方程式為 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 【反思與交流】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉和水，所以若氫氧化鈉完全變質(zhì)也使溶液的成分是碳酸鈉，因此試劑瓶原標簽可能不是Na2CO3，原標簽可能是NaOH． 故答案為：【實驗Ⅱ】碳酸鈉的溶解度小，也會出現(xiàn)不溶性固體，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【實驗Ⅲ】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論     碳酸鈣   產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 【反思與交流】氫氧化鈉完全變質(zhì)能生成碳酸鈉．
點評：	本題考查的是殘缺標簽瓶內(nèi)成分的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)學過的知識結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行．