Question

在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）在①-④四個過程中，沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是

 

．
（2）除去少量燒堿溶液中含有的Na₂CO₃的具體方法是

 

．
（3）在室溫下，將53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂CO₃溶液與一定質(zhì)量的澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)，則這時所得NaOH的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化,鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：物質(zhì)的制備,有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)流程圖碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析反應(yīng)的類型；
（2）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；
（3）利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式中碳酸鈉的質(zhì)量計算生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可；
（3）解：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x     
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
106                       80
53g×10%                  x

106

53g×10%

=

80

x

                    
x=4.0g                                 
答：所得NaOH的質(zhì)量是4.0g           
故答案為：（1）置換反應(yīng)；（2）取少量溶液于試管中，加入適量氫氧化鈣溶液，充分反應(yīng)后，過濾；（3）4.0g

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)反應(yīng)的流程完成反應(yīng)原理及基本反應(yīng)類型的判斷、碳酸根離子的檢驗(yàn)及相關(guān)的計算，根據(jù)碳酸鈣離子的檢驗(yàn)方法及化學(xué)方程式的計算即可完成．