Question

16．電鍍廠的廢水中含有H₂SO₄和CuSO₄，為了回收CuSO₄并得到化肥，工廠化驗室取來200g廢水，逐滴加入KOH溶液，反應(yīng)情況如圖所示，請回答：
（1）K₂SO₄屬于鉀肥；
（2）求所用的KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫解題過程）
（3）如每天處理200噸廢水，可制得52.2噸K₂SO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)“生成Cu（OH）₂沉淀質(zhì)量與所加KOH溶液質(zhì)量關(guān)系”圖，分析反應(yīng)進(jìn)行的情況，然后分別根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算．

解答 解：（1）K₂SO₄屬于含有鉀元素，屬于鉀肥．
（2）由關(guān)系圖可知，有150g-100g=50g，KOH溶液與廢水中的硫酸銅發(fā)生反應(yīng)；
設(shè)50gKOH溶液中KOH的質(zhì)量為y，
CuSO₄+2KOH=K₂SO₄+Cu（OH）₂↓
      112          98
       y           9.8g
$\frac{112}{y}$=$\frac{98}{9.8g}$
解之得 y=11.2g
所用的KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{11.2g}{50g}$×100%=22.4%；
（3）如每天處理200噸廢水，需要KOH溶液150噸，設(shè)可得硫酸鉀的質(zhì)量為x，
由CuSO₄+2KOH=K₂SO₄+Cu（OH）₂↓和2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O可得KOH與K₂SO₄的關(guān)系為
：2KOH～K₂SO₄
   112   174
150t×22.4% x
$\frac{112}{150t×22.4%}$=$\frac{174}{x}$
x=52.2t
故答案為：（1）鉀肥．
（2）22.4%；
（3）52.2t．

點評 正確地分析圖象是解題的關(guān)鍵．分析沉淀的質(zhì)量與所滴入KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線時，曲線起點表明混合溶液中硫酸恰好完全反應(yīng)，曲線折點表明硫酸銅恰好與氫氧化鉀完全反應(yīng)．