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小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的質量分數。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，得到了如圖所示的曲線關系。

技術員給小紅的提示：
①反應的化學方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
②水的密度：1g/cm3
求產品中氯化鈉的質量分數。

  36%

解析試題分析：此題是數據處理的化學方程式計算題，根據圖可以知道，當消耗的碳酸鈉溶液質量為50g時，反應結束，此時生成的碳酸鋇沉淀質量為9.85g，故可根據方程式BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中碳酸鋇與BaCl2的質量關系，可求出BaCl2的質量，進而可求出樣品中的氯化鈉質量，即可以算出產品中氯化鈉的質量分數
解：設樣品中BaCl2的質量為x
Na2CO3　＋　BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
106　　　　　208
50g×10.6％　　x
　x＝10.4g
產品中NaCl的質量分數為
×100%＝36%
答：產品中NaCl的質量分數為36%。
考點：根據化學方程式計算

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（1）配制200g質量分數10%的氯化鈉溶液，需要溶質氯化鈉的質量為：（列式計算）
                          =            g
(2) 某工廠利用廢鐵屑和廢硫酸起反應來制取回收硫酸亞鐵�，F有廢硫酸19．6噸（H2SO4質量分數為10%），與足量的廢鐵屑反應，可以生產多少噸硫酸亞鐵？（Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑）

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（3分）鈦（Ti）是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 �，F有380kg四氯化鈦，計算可生產金屬鈦的質量。

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求：（1）反應后生成硫酸鋇的質量是多少；
（2）該稀硫酸的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某學生做了如下圖所示的實驗。

 
 		第一次 
 		第二次
 
加入氧化銅的質量
 		m
 		m
 
加入稀硫酸的質量
 		50g
 		100g
 
加入鐵粉的質量
 		 5．6g
 		 5．6g
 
實驗現象
 		黑色固體和紫紅色固體
 		紫紅色固體
 
 
若第二次所加物質恰好完全反應(濾液損失忽略不計)，請回答下列問題：
（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式                          
（2）第一次實驗后的固體物質的化學式為                          
（3）根據已知條件列出求解第二次實驗生成固體物質的質量(x)的比例式     
（4）實驗中加入氧化銅的質量(m)為     ；
（5）若向第二次反應后的濾液中加入92．8g水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為                          ；
（6）若用溶質質量分數為49％的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸，則需要加水的質量
為                          。

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乙醇是一種清潔的綠色能源，可再生，俗稱酒精，其化學式為C2H5OH，其在空氣中完全燃燒的化學方程式為：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，現有100g質量分數為92%的乙醇溶液在空氣中完全燃燒產生二氧化碳的質量為多少克？

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溶液，二者恰好完全反應。試計算：
（1）該氫氧化鈉溶液中NaOH的質量為      g。校對：名校資源庫編輯03
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少?

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工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣（化學方程式為  2H2O2H2↑+ O2 ↑）
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