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（1）配制200g質量分數10%的氯化鈉溶液，需要溶質氯化鈉的質量為：（列式計算）
                          =            g
(2) 某工廠利用廢鐵屑和廢硫酸起反應來制取回收硫酸亞鐵�，F有廢硫酸19．6噸（H2SO4質量分數為10%），與足量的廢鐵屑反應，可以生產多少噸硫酸亞鐵？（Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑）

（1）200g×10%=20g；（2）3．04t

解析試題分析： （1）根據溶質質量分數的計算公式：溶質質量分數=溶質的質量／溶液質量，那么溶質的質量=溶液的質量×溶質質量分數即可求出；
需要溶質氯化鈉的質量= 200g×10%=20g
（2）利用化學方程式硫酸與硫酸亞鐵反應的質量比即可計算出硫酸亞鐵的質量；
解：設可以生產硫酸亞鐵的質量為x。
硫酸的質量為：19．6t×10%=1．96t
Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
98   152
1．96t   x
= 
X=3．04t
答：反應生成3．04t的硫酸亞鐵。
考點：溶質質量分數的計算、利用化學方程式的計算

練習冊系列答案
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