Question

【題目】在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．

(1)按要求填寫指定的化學(xué)符號(hào)或符號(hào)的意義

化學(xué)符號(hào)	2N	_____	3SO42-
符號(hào)的意義	_____	2個(gè)氧分子	_____

(2)如圖1是1一18號(hào)元素中部分粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

其中屬于同種元素的是____(填序號(hào))；屬于陰離子的是___；(用粒子符號(hào)表示)①和④兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是____；⑤的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)多1個(gè)，則它的相對(duì)原子質(zhì)量是_____．

(3)在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低．探究鈉元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物．甲同學(xué)猜想生成物為NaOH和H2；乙同學(xué)猜想生成物為NaOH和O2，經(jīng)過討論后，大家一致認(rèn)為乙同學(xué)的猜想不合理，請(qǐng)從化合價(jià)的角度解釋原因______．

(4)鈣元素對(duì)人體健康很重要，是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣．目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，圖2是某種品牌的補(bǔ)鈣藥品的部分說(shuō)明書．請(qǐng)回答下列問題：

①CaCO3中碳、氧元素的質(zhì)量比是_____．

②CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．

③如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為_____．

Answer 1

【答案】2個(gè)氮原子 2O2 3個(gè)硫酸根離子 ③④ F- Na2O 31 乙同學(xué)的反應(yīng)中，只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低 1：4 40% 0.3

【解析】

（1）原子的表示方法：用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；
分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字；
離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以

化學(xué)符號(hào)	2N	2O2	3SO42-
符號(hào)的意義	2個(gè)氮原子	2個(gè)氧分子	3個(gè)硫酸根離子

（2）質(zhì)子數(shù)相同的就是同種元素，故屬于同種元素的是③④；屬于陰離子的是F-，①為氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，④為鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，故兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是Na2O；⑤的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)多1個(gè)，相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，故它的相對(duì)原子質(zhì)量=15+16=31；
（3）在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低，所以大家一致認(rèn)為乙同學(xué)的猜想不合理，從化合價(jià)的角度解釋原因：乙同學(xué)的反應(yīng)中，只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低；
（4）①CaCO3中碳、氧元素的質(zhì)量比是12：（16×3）=1：4；
②碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%；
③由題意，每片含碳酸鈣0.25g，每次一片，每天3次，則每天補(bǔ)充鈣元素的質(zhì)量是0.25g×3××100%=0.3g．
故答案為：（1）2個(gè)氮原子，2O2，3個(gè)硫酸根離子；
（2）③④；F-；Na2O；31；
（3）乙同學(xué)的反應(yīng)中，只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低；
（4）①1：4；
②40%；
③0.3．