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在化學實驗室，某小組同學實驗時發(fā)現一瓶沒有密封好的NaOH已經結塊．
提出問題：結塊后的固體成分是什么？
猜想與假設：
猜想一：固體為碳酸鈉
猜想二：固體為碳酸鈉和氫氧化鈉．
用化學方程式表示固體中有碳酸鈉的原因______．
查閱資料：Na2CO3溶液pH＞7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
進行實驗：從瓶中取出一定量的固體，加入足量水溶解，再將溶液分三等份分別裝入A、B、C三支試管，進行如下實驗．
同學們根據實驗現象，認為結塊固體中有碳酸鈉和氫氧化鈉．
實驗分析：
（1）根據同學們的實驗結論，三支試管中觀察到的實驗現象分別是______；B試管中現象產生的原因是（用化學方程式表示）______．
（2）同學們得出的結論是不正確的，原因是______．
實驗設計：為進一步確定固體的成分，請寫出你設計的實驗方案______．
實驗反思：
（1）試劑瓶中的固體結塊的原因可能是______．
（2）在溶解固體時放出了一定的熱量，依據此現象有同學認為該固體中一定有氫氧化鈉，為驗證該同學的結論是否正確，還應該進行的實驗是______．
氫氧化鈉容易潮解，然后會和二氧化碳發(fā)生反應而生成了碳酸鈉和水，其化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
【實驗分析】（1）根據同學得出的結論可以知道：三支試管中觀察到的實驗現象分別為：A中溶液變紅，判斷了氫氧化鈉的存在，B中有氣泡產生，C中溶液變渾濁，判斷了碳酸鈉的存在；
（2）碳酸鈉溶液也呈堿性，可以使酚酞變紅，所以不能僅僅根據A中溶液變紅來判斷氫氧化鈉的存在；
【實驗設計】了確認氫氧化鈉的存在，必須先除去碳酸鈉，根據碳酸鈉的性質可以設計實驗為：取少量結塊固體于試管（或燒杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入過量的氯化鋇溶液，靜置后，向上層清液（或過濾后向濾液）中滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，則結塊固體中有氫氧化鈉，否則，無氫氧化鈉．
【實驗反思】（1）氫氧化鈉吸水易潮解，而變硬；
（2）為了碳酸鈉的干擾，取碳酸鈉固體將其溶解，觀察是否有放熱現象．
故答案為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
【實驗分析】（1）A中溶液變紅，B中有氣泡產生，C中溶液變渾濁；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）碳酸鈉溶液呈堿性，A中滴加無色酚酞溶液后變紅，不能證明原固體有氫氧化鈉；
【實驗設計】取少量結塊固體于試管（或燒杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入過量的氯化鋇溶液，靜置后，向上層清液（或過濾后向濾液）中滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，則結塊固體中有氫氧化鈉，否則，無氫氧化鈉；
【實驗反思】（1）氫氧化鈉吸水潮解；
（2）取碳酸鈉固體將其溶解，觀察是否有放熱現象．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學習小組對“H2S的水溶液是否顯酸性”進行探究．請你參與他們的探究活動，并回答有關問題．
（1）查閱資料：①H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水，在常溫常壓下，1體積水中能溶解2.6體積硫化氫；密度比空氣的大；②實驗室里，通常用硫化亞鐵（FeS）固體跟稀硫酸反應制取硫酸亞鐵和硫化氫．
（2）提出假設：H2S的水溶液顯酸性
（3）實驗探究：I．制備H2S
①若用稀硫酸制備H2S，其文字表達式式為______．
②制取H2S的發(fā)生裝置為______（填字母），收集裝置只能選D的原因是______．（圖1）
Ⅱ．設計如圖2所示裝置進行驗證實驗．

①實驗過程中，A裝置內藍色石蕊試紙的顏色始終沒有變化．A裝置的作用是______．
②在通入H2S之前將B裝置中膠頭滴管內的蒸餾水滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發(fā)生變化，此操作的目的是______．當有H2S通過時發(fā)現濕潤的藍色石蕊試紙變紅，此現象說明______．
（4）結論：原假設成立．
（5）反思與評價：該驗證實驗中，有一個明顯疏漏，請你指出疏漏之處為______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

課外小組的同學上網查閱有關金屬資料時，看到鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應能生成一種無色氣體和一種白色不溶物．于是產生疑問：產生的氣體和白色不溶物是什么物質？在老師的幫助下，他們進行了如下探究．
實驗序號實驗操作實驗現象解釋及結論
實驗I用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量飽和碳酸氫鈉溶液的試管中迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物
實驗Ⅱ將實驗I中收集到的氣體點燃，并在火焰上方罩一干、冷的小燒杯氣體安靜燃燒、產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水霧出現．該氣體是______，燃燒的化學方程式為
______．
探究一：產生的無色氣體是什么物質？
探究二：產生的白色不溶物是什么物質？
【查閱資料】
1：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．
2：MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，分別生成兩種氧化物．
【猜想與假設】
猜測1：白色不溶物可能為Mg（OH）2
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測3：白色不溶物可能是Mg（OH）2和MgCO3的混合物
實驗Ⅲ

①取洗凈后的白色固體，加入足量的______溶液，觀察到固體溶解，產生無色氣泡，則白色固體一定含有______．（填名稱）
②稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部通入裝置A和B中．實驗后裝置A增重1.8g，則白色固體中還含有______，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物中各成分的質量比為：______．
【實驗與反思】
通過上述實驗說明，對于未知物成分的確定，可以采取兩種不同的實驗方法，這兩種方法分別是______，______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料．由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等．某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗．請結合有關實驗，按要求回答下列問題：

（1）用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有______性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其______性．
（2）探究濃硫酸的吸水性．興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析．根據室溫環(huán)境下實驗的數據繪成的曲線如圖：
①稀釋濃硫酸時，應將______緩緩地注入盛有______的燒杯中并不斷攪拌；
②由如圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）______、______．
（3）探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成氧化膜保護層，使內層金屬不再發(fā)生變化）．可選用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等．實驗儀器任選．
①興趣小組已經完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整．
方案實驗假設實驗方案實驗現象與結論
Ⅰ能發(fā)生鈍化取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時間后取出，再插入硫酸銅溶液中．無明顯變化，假設成立．
Ⅱ能發(fā)生鈍化取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時間后取出，與另一片同時放入硫酸銅溶液中．______，假設成立．
你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優(yōu)點是______．
②請你選用提供的藥品再設計一個實驗，簡述實驗方案：______．
③某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發(fā)現溶液變色并有刺激性氣味氣體產生，此現象說明：______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

草酸晶體（H2C2O4?2H2O）熔點較低，加熱會熔化、氣化和分解．草酸（H2C2O4）受熱會分解，它與氫氧化鈣的反應為：H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓（白色）+2H2O．
甲、乙兩同學對草酸受熱分解的產物作如下探究：
（1）猜想與假設：第一種：草酸分解生成CO2和H2；第二種：草酸分解生成CO2、CO和H2O；
第三種：草酸分解：H2C2O4→CO2↑+H2O（未配平）；
有同學從理論上就可判斷第三種假設不成立，老師也認為這一判斷是正確的，該同學判斷的理論依據是______．
（2）設計與實驗：
甲、乙兩同學分別設計了下圖所示的A、B兩套實驗裝置（圖中鐵架臺略去）．

①甲同學按A裝置實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁，認為此現象是由草酸晶體受熱分解產生的CO2所導致，此判斷 不嚴密（填“嚴密”或“不嚴密”）．
②乙同學的B裝置圖方框內的儀器未畫完整，請你幫他畫完整（直接畫在圖上或答題卡上）．
乙同學按B裝置實驗，看到無水硫酸銅由白變藍，洗氣瓶中溶液變渾濁．在尖嘴管口點燃剩余氣體，火焰上方罩一個______燒杯，有白色固體生成，證明產物中有______；換一個干、冷燒杯罩在火焰上方，內壁無現象，證明產物中無H2．
（3）結論與思考：
①草酸受熱分解的化學方程式為：______．
②若省略B裝置方框內的儀器，整套裝置也能證明產物中有CO2（假設每步都反應完全），方法是：______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過實驗可以得出的結論，其中實驗結論正確的是（　�。�
①既可說明甲烷具有可燃性，又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成；
②既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒；
③既可說明水是由氫、氧元素組成，又說明了水分子中氫原子和氧原子個數之比為2：1；
④既可探究可燃物的燃燒條件，又說明了白磷的著火點比紅磷低；
⑤既可說明二氧化碳易溶于水，又說明了二氧化碳具有酸性．
A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．①②③④⑤

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某興趣小組的同學對一包久置的生石灰（CaO）干燥劑產生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究．
【提出問題】這包干燥劑是否變質，成分是什么？
【猜想假設】
猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）2； 猜想四：是Ca（OH）2和 CaCO3的混合物．
【實驗探究】
（1）取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含______
（2）繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑中含有______．
（3）為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設計了以下三種方案．
另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中．請你參與實驗，并填寫表中的空白：
實驗方案方案一方案二方案三
實驗操作
實驗現象溶液由無色變紅色澄清石灰水變渾濁______
寫出方案二發(fā)生的化學反應方程式______．
【實驗結論】通過以上實驗探究，得出猜想______成立．
【拓展遷移】小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注意______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組擬用如圖裝置對某粗鋅樣品進行純度檢測．請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妫?br>（1）實驗目的：______；
（2）實驗步驟：
①稱取10.0g粗鋅置于銅網中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質量為120.0g．
②將銅網插入足量的稀鹽酸中，有關反應的化學方程式為______；
③反應完全后，稱得裝置總質量為119.8g，則粗鋅的純度為______；
（3）問題探究：（已知堿石灰為NaOH和CaO的混合物）
①該實驗中堿石灰的作用是______；若不用堿石灰，則所測得的粗鋅純度將______；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案______（填“能”或“不能”）用于石灰石樣用于石灰石樣品純度的測定，理由是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

為進一步研究高錳酸鉀的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進行了以下三個實驗．
實驗內容：
編號實驗內容實驗現象實驗結論
1取反應后固體剩余物0.2g加入5mL6%的H2O2溶液中劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體固體剩余物中的MnO2對H2O2分解有催化作用
2取0.2gMnO2加入5mL______（H2O2溶液的質量分數）的H2O2溶液中平穩(wěn)反應，放出熱量，持續(xù)產生氣體MnO2對H2O2分解有催化作用
3取反應后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物固體剩余物中無______
實驗分析：
（1）完成表中的填空內容：a______、b______；
（2）實驗2的目的是______；
（3）同學們經過討論，認為實驗1的結論不正確，理由是______；
查閱資料：
Ⅰ、KMnO4受熱分解時，在某條件下可能發(fā)生以下兩個反應：
①6KMnO4
△
.
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑
②KMnO4
△
.
KMnO2+O2↑
Ⅱ、相對分子質量：（KMnO4：158、O2：32）
（4）16gKMnO4中氧元素的質量為______；加熱使之完全分解，若完全發(fā)生反應①，生成O2的質量為______；若同時發(fā)生反應①②，生成O2的質量范圍是______．（保留二位小數．提示：依據質量守恒定律觀察）

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同步練習冊答案