Question

【題目】現欲探究一種固體混合物A的成分，已知其中可能含有NH4NO3、MgO、BaCl2、Na2SO4四種物質中的兩種或多種，按圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）。

（1）氣體C的氣味為______，該氣體溶于水，所得溶液______7（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（2）濾液E中的溶質有______種，沉淀F的化學式為______。

（3）該固體混合物中一定存在的是______（寫化學式）。

（4）溶液B中存在的酸根離子為______（寫離子符號）。

（5）寫出過程①中生成沉淀D的化學方程式______。

Answer 1

【答案】刺激性氣味 大于 3 AgCl NH4NO3、BaCl2、Na2SO4 NO3-、Cl- BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓

【解析】

解：加入氫氧化鈉能夠生成氣體，則可知原混合物中含有銨根，氣體C是氨氣，且能夠生成不溶于硝酸的白色沉淀，故結合A中可能含有的物質類型情況可知該沉淀是硫酸鋇，則混合物中含有硫酸鈉和氯化鋇，溶液B加入硝酸銀和稀硝酸會生成沉淀F，F是氯化銀，帶入框圖推斷合理；

（1）由分析知C是氨氣，氨氣具有刺激性氣味，氨氣的水溶液呈堿性，pH大于7；

（2）依據A中含有NH4NO3、BaCl2、Na2SO4且B是和氫氧化鈉反應后的濾液：則B是硝酸鈉、氯化鈉，該溶液和硝酸銀反應并加入稀硝酸，故E中含有稀硝酸、硝酸鈉及過量的硝酸銀三種溶質，沉淀F是AgCl；

（3）由分析知該混合物中含有NH4NO3、BaCl2、Na2SO4；

（4）溶液B中存在硝酸鈉、氯化鈉，則酸根離子為NO3-、Cl-；

（5）過程①中生成沉淀D的方程式為：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；

故答案為：（1）刺激性氣味；大于；（2）3；AgCl；

（3）NH4NO3、BaCl2、Na2SO4；

（4）NO3-、Cl-；

（5）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；