Question

2．下列四種敘述均用所對應的圖象表示，其中圖象錯誤的是（　　）

• A．
  表示加熱氯酸鉀固體與MnO₂反應過程中MnO₂的質量分數(shù)變化關系
• B．
  表示往過氧化氫溶液加入少量的MnO₂反應過程中溶液中水的質量變化關系
• C．
  表示一定量KMnO₄加熱制O₂過程中，殘留固體中MnO₂的質量分數(shù)與時間的關系
• D．
  表示水的電解過程中，生成物與反應時間的關系

Answer 1

分析 隨著反應不斷進行，根據(jù)所發(fā)生反應的規(guī)律或特點，分析反應對相關因素的影響，結合表示該因素變化的曲線，判斷曲線與反應事實是否相符．

解答 解：
A、MnO₂在氯酸鉀固體受熱分解反應中為反應的催化劑，在反應前后自身質量和化學性質都不變；因此隨氯酸鉀不斷分解放出氧氣，固體質量不斷減少，MnO₂的質量分數(shù)就會不斷增加，直到氯酸鉀完全分解，MnO₂的質量分數(shù)不變改變；故A正確；
B、往過氧化氫溶液加入少量的MnO₂，過氧化氫分解生成水并放出氧氣，隨過氧化氫不斷分解溶液中水的質量則不斷增加，直到過氧化氫完全分解，水的質量不再改變；故B正確；
C、MnO₂在KMnO₄加熱制O₂過程中是一種生成物，因此在反應沒有開始時，固體中并沒有MnO₂，隨著反應的進行，二氧化錳的質量增加，反應停止，二氧化錳的質量不變．故C正確；
D、電解水時，產生氫氣的體積是氧氣體積的2倍，質量比是1：8；故D不正確．
故選D．

點評 根據(jù)曲線的縱橫坐標軸的說明，判斷曲線所表示的變化關系；分析時要抓住圖象的三個關鍵點，起點、終點、轉折點，此是正確答題的根本．