5．空氣中的氧氣在細菌的作用下將輝銅礦中的硫化亞銅（Cu2S）轉(zhuǎn)化成硫化銅（CuS），再把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅是“生物煉銅”的重要環(huán)節(jié)，根據(jù)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）硫化銅在水中可以產(chǎn)生極少量的S2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為，則一個硫原子中含有16個的電子；
（2）反應(yīng)①、②中，細菌均起催化作用；
（3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；
（4）反應(yīng)③的化學方程式為H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．

分析 （1）由S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，是原子得到2個電子得到的，進行分析解答．
（2）由題意，反應(yīng)①、②是在細菌的作用下進行的，進行分析判斷．
（3）反應(yīng)②是硫化銅與氧氣在細菌的催化作用下生成硫酸銅，進行分析解答．
（4）硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成硫化銅，由質(zhì)量守恒定律，生成的黑色固體為氧化銅，反應(yīng)③是氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，寫出反應(yīng)的化學方程式即可．

解答 解：（1）由S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，是原子得到2個電子得到的，則一個硫原子中含有2+8+8-2=16個電子．
（2）反應(yīng)①、②是在細菌的作用下進行的，反應(yīng)①、②中，細菌均起催化作用．
（3）反應(yīng)②是硫化銅與氧氣在細菌的催化作用下生成硫酸銅，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
（4）硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成硫化銅，由質(zhì)量守恒定律，生成的黑色固體為氧化銅，反應(yīng)③是氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學方程式為：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
故答案為：（1）16個；（2）催化；（3）化合反應(yīng)；（4）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．

點評 本題難度不大，理解“生物煉銅”的流程圖、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、催化作用、基本反應(yīng)類型的特征、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗現(xiàn)象與化學方程式不吻合的是（　�。�
A．有大量白煙生成的反應(yīng)：4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
B．溶液顏色變?yōu)闇\綠色的反應(yīng)：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．有大量氣泡生成的反應(yīng)：Na2C03+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
D．紅色固體變?yōu)楹谏姆磻?yīng)：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4中加入下列粉末，充分反應(yīng)后，溶液的pH沒有明顯變化的是（　　）
A．BaCl2B．NaOHC．Na2CO3D．MgO

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．3•15晚會曝光，2002年農(nóng)業(yè)部就將呋喃唑酮列為禁用獸藥，嚴禁在動物食品中應(yīng)用，但一些不法商販為己之利，仍將其作為治療禽畜疾病的藥物使用．呋喃唑酮，化學式為C5H7N3O5，是一種硝基呋喃類抗生素，可用于治療細菌和原蟲引起的多種胃腸道疾患．但過量使用會導致胃腸道反應(yīng)、溶血性貧血、肝壞死等疾�。铝嘘P(guān)于呋喃唑酮說法正確的是（　　）
A．呋喃唑酮相對分子質(zhì)量為225
B．呋喃唑酮是由8個碳原子、7個氫原子、3個氮原子、5個氧原子構(gòu)成的
C．呋喃唑酮由23個原子組成
D．呋喃唑酮中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為8：7：3：5

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

20．請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧！如圖所示，列車上的物質(zhì)可與各站的對應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進行的反應(yīng)，方可駛向下一站．“2-5號站”各站的對應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物．
（1）若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”．
①列車途徑“1號站”時，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變藍色．
②列車途經(jīng)“2號站”時，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉（NaHCO3）的化學方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．
③列車途經(jīng)“3號站”時，反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（寫一個）．
（2）“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)．
①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號站”的對應(yīng)物質(zhì)為AgNO3（寫一種）．
②“稀鹽酸”列車途經(jīng)“5號站”時，反應(yīng)的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（寫一個）．
③“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應(yīng)物質(zhì)必須更換為CuO（寫一種物質(zhì)），“稀鹽酸”列車能走完全程．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強其導電性，當他在93.6g質(zhì)量分數(shù)為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時間后，正極上產(chǎn)生3.2g氧氣，計算：
（1）負極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）該同學認為電解速率較慢，又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則需要加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．同一原子中，下列說法錯誤的是（　�。�
A．質(zhì)子和電子的數(shù)目相同B．原子和中子的電性不同
C．原子核和電子的質(zhì)量不同D．原子核和原子的體積不同

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上常用一定濃度的稀硫酸對表面生銹的鐵件進行酸洗．某酸洗池里盛有440kg質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸溶液，放入表面生銹的鐵件浸泡，浸泡過程中單質(zhì)鐵也有部分損失，假設(shè)溶液中只發(fā)生了如下反應(yīng)：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
取出鐵件用水沖洗，沖洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4兩種溶質(zhì)，經(jīng)過測定硫酸的質(zhì)量分數(shù)降低到5%．計算：
（1）消耗H2SO4的質(zhì)量．
（2）損失的單質(zhì)鐵的質(zhì)量．
（3）要使H2SO4的質(zhì)量分數(shù)恢復到40%，需要加入質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，通過學習，同學們知道木炭可以作還原劑把氧化銅中的銅還原出來，小明查閱了大量的資料后，建議用超細炭粉與氧化銅粉末混合進行實驗，他的理由是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分．
（1）同學們按如圖裝置進行實驗，當看到澄清的石灰水剛剛出現(xiàn)渾濁時，不能（填寫“可以”或者“不能”）確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開始反應(yīng)．
（2）為了使氧化銅中的銅完全被還原，對于下列三組氧化銅和炭粉的質(zhì)量比例，你建議選擇A（填寫字母），簡要說明你的理由反應(yīng)中炭粉會與試管內(nèi)的氧氣反應(yīng)而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應(yīng)的進行．
A.36：3       B.40：3       C.48：3．

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