Question

Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步反應(yīng)為：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃；

第二步反應(yīng)為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

取Na₂CO₃溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過量．反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

（1）反應(yīng)中最多可以產(chǎn)生CO₂　　g．

（2）求Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書寫計(jì)算過程）．

（相對(duì)原子質(zhì)量：C﹣12  Na﹣23  H﹣1  O﹣16）

Answer 1

【答案】（1）4.4 （2）10.6%

【解析】根據(jù)圖中信息可以判斷產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；
由Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑可知，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，

  106                      44

   x                      4.4g

=，

x=10.6g，

碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10.6%，

答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%．