將10.6 g碳酸鈉與50 g稀鹽酸放入同一燒杯中混合，二者恰好完全反應．

試計算：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．(寫出計算過程)

答案：設與10.6g碳酸鈉恰好反應的氯化氫質量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106     73
10.6g   x
106
10.6g
=
73
x

x=7.3g
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為
7.3g
50g
×100%=14.6%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%；
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業(yè)生產純堿的主要流程示意圖．

[查閱資料]
①粗鹽水中含有雜質MgCl2、CaCl2；
②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
（1）寫出除去粗鹽水中MgCl2、CaCl2的化學方程式：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

（2）在工業(yè)生產純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
有利于溶液吸收CO2氣體
有利于溶液吸收CO2氣體
，“碳酸化”時，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應的化學方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作
氮
氮
肥，也可先
加熱
加熱
（填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質是
NH3（或氨氣）
NH3（或氨氣）
；
（4）煅燒制得純堿的化學方程式是
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑

（二）成分探究
[提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：
NaHCO3和NaCl
NaHCO3和NaCl

[實驗探究]確定純堿中是否含NaHCO3．實驗裝置和主要實驗步驟如下：

①稱量D、E裝置總質量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K1和K2，關閉K3，緩緩鼓入一段時間空氣；
②關閉活塞K1和K2，打開K3，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產生氣泡時，再次打開止水夾K1，從導管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質量為204.84g．
[實驗討論]
（5）加入樣品前還應
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
；
（6）裝置A的作用是
除去空氣中的二氧化碳
除去空氣中的二氧化碳
，裝置C的作用是
除去二氧化碳中的水
除去二氧化碳中的水
；裝置E的作用是
吸收從D中帶出的水
吸收從D中帶出的水
；
（7）反應結束后打開止水夾K1，緩緩鼓入空氣的目的是
將生成的二氧化碳全部送到D中
將生成的二氧化碳全部送到D中
，裝置B中一定發(fā)生的化學反應方程式為
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
裝置D中的化學反應方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（8）裝置B中生成CO2的質量為
4.84
4.84
 g．通過計算說明純堿中
A
A
含NaHCO3（填字母）．
A．一定        B．一定不       C．可能          D．無法確定
計算過程（已知Na2CO3相對分子質量為106、NaHCO3相對分子質量為84）：
假設10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質量為x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
106
10.6g
=
44
x

x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以樣品中含有碳酸氫鈉．
假設10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質量為x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
106
10.6g
=
44
x

x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以樣品中含有碳酸氫鈉．

（9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應，再將所得溶液蒸干后得到固體的質量為W，當W的值滿足
W＞0.32a
W＞0.32a
條件時，樣品中含有NaCl．

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科目：初中化學 來源：上海市普陀區(qū)2012屆九年級中考二�；瘜W試題 題型：058

實驗室用下圖裝置進行碳酸鈉的性質實驗，燒杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．實驗開始前，稱取10.6 g純堿置于B中，關閉開關K1打開K2，并加入一定量的稀硫酸．

①10.6 g純堿的物質的量是________；如果加入足量的硫酸，反應中得到的二氧化碳的物質的量是多少？請寫出化學反應方程式，并列式計算，寫出計算過程：________．

②燒杯C中并沒有明顯現(xiàn)象，為了證明B中的確產生了CO2，現(xiàn)將C中懸濁液進行固液分離，該分離操作除燒杯外，還需用到的玻璃儀器有________(寫名稱)．過濾后濾液能使酚酞試液變紅，則濾液中的主要溶質是________，該現(xiàn)象________(填寫“能”或“不能”)說明產生了CO2．

③上述過濾后的濾渣可能存在Ca(OH)2和CaCO3．某同學為證明該兩種物質同時存在，在一支試管中取少量樣品，經過兩個步驟完成了檢驗．若所有檢驗實驗均在該支試管中進行，請完成實驗報告：

④實驗一段時間后，關閉開關K2打開K1，見到B中液體將會壓入到燒杯A中，實驗中可能見到不同的現(xiàn)象，請完成下表：

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科目：初中化學 來源：2013屆重慶市西南大學附屬中學九年級5月（第八次）月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

將 31.45 g 氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖。

圖中恰好完全反應的點是_____________；
生成沉淀的質量為______________；
求恰好反應后溶液中溶質的質量。

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年重慶市九年級5月（第八次）月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

將 31.45 g 氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖。

圖中恰好完全反應的點是_____________；

生成沉淀的質量為______________；

求恰好反應后溶液中溶質的質量。

 

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