Question

2．將Cu-Zn合金樣品20g放入足量稀硫酸中，所產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如下圖所示．試計算：
原樣品中所含鋅的質量．

Answer 1

分析 Cu-Zn合金樣品20g放入足量稀硫酸中，只有鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，由產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系圖可知，產(chǎn)生氫氣的質量為0.2g，根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量．

解答 解：設原樣品中鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65             2
x             0.2g
    $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
    x=6.5g
答：原樣品中所含鋅的質量是6.5g．

點評 本題難度不是很大，抓住“三點一趨勢”（起點、拐點、終點和圖象的變化趨勢）、分析圖象中所給數(shù)據(jù)的含義、正確的運用有關數(shù)據(jù)解決問題是解答此類題目的關鍵所在．