Question

【題目】化學實驗室里，某化學興趣小組發(fā)現了一瓶標簽受到腐蝕的無色溶液(如圖所示)，他們對此產生了興趣。

（提出問題）這瓶溶液究竟是什么?

（猜想假設）

猜想①：Na2CO3

猜想②：NaCl

猜想③：Na2SO4

小丹同學根據標簽上的信息認為一定不可能的猜想是________。

（查閱資料）Na2SO4溶液顯中性

（設計實驗）為了確定該溶液究意是剩余兩種鹽的哪一種，設計如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
Ⅰ．取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液	_______	猜想____成立
Ⅱ．向步驟Ⅰ中試管內繼續(xù)加入過量稀鹽酸	有大量氣泡產生

（實驗反思）

(1)寫出實驗步驟Ⅰ中發(fā)生的化學反應方程式_______________________。

(2)為達到實驗目的，小丹認為上述設計實驗還可簡化，則下列實驗操作可以是______(填序號)。

A．向樣品中滴加酚酞試液看溶液的顏色變化

B．向樣品中加入稀鹽酸看是否有氣泡產生

C．蒸發(fā)樣品看是否有固體析出

Answer 1

【答案】 ② 有白色沉淀生成 ① Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl AB

【解析】本題通過缺失標簽的藥品成分的探究，考查了溶液的酸堿度測定，鹽的化學性質。結合所給出問題情景和常見物質的檢驗、鑒別方法，根據所學的相關知識，認真地進行思考、推斷、鑒別出藥品的真實身份。

猜想假設：根據題干提供的信息進行分析，殘缺的標簽中Na的右下角有數字2，該物質不可能是氯化鈉。故選②；

設計實驗：實驗步驟Ⅱ中加入鹽酸反應產生大量的氣泡，說明溶液的溶質是碳酸鈉，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，實驗步驟Ⅰ中產生的實驗現象是有白色沉淀生成；

實驗反思：（1）實驗步驟Ⅰ中發(fā)生的化學反應方程式是Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl；

（2）A、碳酸鈉的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅色，硫酸鈉的水溶液呈中性，不能使酚酞試液變紅色，可以滴加酚酞試液的方法來確定物質的成分，正確；B、碳酸鈉能與鹽酸反應產生氣體，硫酸鈉不與鹽酸反應，可以使用鹽酸與樣品混合，觀察有無氣體產生來確定物質的成分，正確；C、無論是碳酸鈉還是硫酸鈉蒸發(fā)樣品都有固體析出，錯誤。故選AB。