Question

化學實驗小組的同學將一定量的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，充分反應后過濾．得到無色濾液，他們對濾液的成分進行探究．
【提出問題】濾液里可能含有哪些溶質呢？
【猜想與假設】甲同學猜想可能含有NaOH和Na₂CO₃；乙同學猜想可能含有NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂；
丙同學猜想可能恰好完全反應只含NaOH；丁同學猜想可能含有

 

．
【實驗驗證】（1）請你對甲同學的猜想，設計一個簡單的實驗加以證明．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		甲同學的猜想成立

【物質鑒別】化學小組同學選用了兩種不同類別的試劑進行實驗，鑒別甲同學猜想，并得出結論--碳酸鈉存在．請將鑒別的化學方程式填在表中．’

	化學方程式
試劑1
試劑2

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【猜想與假設】物質之間發(fā)生化學反應時，存在著一定的量的關系，即量的多少能直接影響物質之間是否恰好完全反應．本題中給出的一定量的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，并沒有說明量的關系，因而存在三種情況：①恰好完全反應，藥品無剩余，此時溶質僅有氫氧化鈉；②碳酸鈉量多，反應完有剩余，此時溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉；③氫氧化鈣量多，反應完有剩余，此時溶質有氫氧化鈉和氫氧化鈣．
【實驗驗證】（1）根據(jù)碳酸鈉能夠和氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀及氫氧化鈉能夠使酚酞試液變成紅色分析．
【物質鑒別】根據(jù)碳酸鈉的化學性質解答．

解答：解：
【猜想與假設】
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃；↓兩種物質如果是恰好完全反應，則溶質只能是NaOH，如果有物質過量，則還可能含有Na₂CO₃或Ca（OH）₂；，但是這兩種物質只能有一種剩余，不可能同時剩余，Na₂CO₃或Ca（OH）₂；
所以丁同學猜想的答案為：NaOH和Ca（OH）₂；
【實驗驗證】甲同學猜想可能含有NaOH和Na₂CO₃，要設計實驗加以證明，只需要證明有Na₂CO₃就可以了
因為猜想的物質中只有碳酸鈉能夠和氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀，因此根據(jù)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中一定含有Na₂CO₃；
【物質鑒別】
甲同學猜想可能含有NaOH和Na₂CO₃，要設計實驗加以證明，只需要證明有Na₂CO₃就可以了，并得出結論--碳酸鈉存在，需要根據(jù)碳酸鈉的性質選擇試劑，且所選的試劑與碳酸鈉發(fā)生化學反應得有明顯的實驗現(xiàn)象，例如產(chǎn)生沉淀或冒出氣泡等，故本題答案為：

試劑1	Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
試劑2	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

答案：
【猜想與假設】
NaOH和Ca（OH）₂
【實驗驗證】取少量濾液于試管中，加入過量CaCl₂溶液，充分反應后靜置  有白色沉淀出現(xiàn)
【物質鑒別】

試劑1	Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
試劑2	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

點評：本題綜合考查了酸堿鹽之間的復分解反應，以及量的關系導致物質剩余的猜測，屬于難度較大的題目．要完成此類題目，需要熟練掌握酸堿鹽的化學性質，以及相互之間發(fā)生的化學反應和所產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象．