Question

4．某化合物在純氧中燃燒只生成了CO₂和H₂O，且它們的質量比為11：9，則此化合物可能是（　�。�

• A． C₂H₅OH
• B． CH₄
• C． C₂H₆
• D． CH₃OH

Answer 1

分析 根據二氧化碳和水的質量比可以計算碳元素和氫元素的質量比，進一步可以判斷物質的化學式．

解答 解：該物質中碳元素和氫元素的質量比為：（11×$\frac{12}{44}$）：（9×$\frac{2}{18}$）=3：1，則碳原子和氫原子個數(shù)比為$\frac{3}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：4．
A、C₂H₅OH中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比為1：3，該選項不正確；
B、CH₄中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比為1：4，該選項正確；
C、C₂H₆中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比為1：3，該選項不正確；
D、CH₃OH中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比為1：4，該選項正確．
故選：BD．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．