Question

12．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了15g礦石樣品于一容器中，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，分次加入進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水且不和酸發(fā)生反應(yīng)），結(jié)果結(jié)果記錄如下，試計(jì)算：

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體的質(zhì)量/g	11	7	5	m

（1）上表中m的數(shù)值是5．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，50g稀鹽酸能和4g碳酸鈣完全反應(yīng)，第三次加入50g稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是2g，說明第三次加入稀鹽酸時(shí)，碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，并且稀鹽酸過量．

解答 解：（1）因?yàn)榈谌�次中的碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，因此第四次中的固體不再減少，m=5，．
故填：5．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{15g-5g}{15g}$×100%=66.7%，
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%．
（3）設(shè)50g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
50g稀鹽酸和4g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73
 4g    x
$\frac{100}{4g}$=$\frac{73}{x}$，
x=2.92g，
實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.92g}{50g}$×100%=5.84%，
答：實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.84%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．