Question

17．Mg是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的Mg是從海水（主要含NaCl和MgCl₂等）中提取的，主要步驟如圖．

（1）操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾，操作a和操作b都用到一種玻璃儀器是玻璃棒．
（2）試劑①應(yīng)過(guò)量，理由是使氯化鎂完全轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出Mg（OH）₂沉淀與試劑②發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下通電得到金屬M(fèi)g和一種單質(zhì)，該單質(zhì)的化學(xué)式為Cl₂．
（5）寫(xiě)出NaCl的一種用途制生理鹽水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離，以及操作a和操作b的操作進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)步驟中試劑①應(yīng)過(guò)量，目的是確保海水中的氯化鎂完全反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)無(wú)水氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)氯化鈉的作用進(jìn)行分析．

解答 解：（1）過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離，所以操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾，操作a是過(guò)濾、操作b是蒸發(fā)，都用到一種玻璃儀器是玻璃棒；
（2）步驟中試劑①應(yīng)過(guò)量，目的是使氯化鎂完全轉(zhuǎn)化為沉淀；
（3）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）無(wú)水氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，所以單質(zhì)的化學(xué)式為Cl₂；
（5）NaCl的一種用途是：制生理鹽水．
故答案為：（1）過(guò)濾，玻璃棒；
（2）使氯化鎂完全轉(zhuǎn)化為沉淀；
（3）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）為Cl₂；
（5）制生理鹽水．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)海水中物質(zhì)的提純應(yīng)用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關(guān)反應(yīng)，解決了物質(zhì)的相關(guān)轉(zhuǎn)化，是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件和質(zhì)量守恒定律的具體應(yīng)用．