Question

3．在我國青海湖地區(qū)由一種說法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿指的是碳酸鈉，鹽指的是氯化鈉．人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的氯化鈉．某研究性學習小組稱取含氯化鈉的碳酸鈉固體25g，將其配置成100g溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，使其恰好完全反應，共收集到8.8g CO₂氣體．試計算
（1）原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
（2）反應中消耗鹽酸的總質(zhì)量．
（3）最后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學方程式可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，然后計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后再計算稀鹽酸的總質(zhì)量；
（3）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)找出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，然后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
     Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
     106     73  117       44
      x      y    z        8.8g
       $\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{8.8g}$  
         x=21.2g
         y=14.6g
         z=23.4g
所以原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{21.2g}{25g}$×100%=84.8%；
反應中消耗鹽酸的總質(zhì)量為：$\frac{14.6g}{7.3%}$=200g；
（3）所以最后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{23.4g+25g-21.2g}{200g+25g+100g-8.8g}$×100%=8.6%．
故答案為：（1）84.8%；
（2）200g；
（3）8.6%．

點評 根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．