Question

7．請用化學方程式解釋下列現象或用途的原理．
（1）金屬鋁在常溫下具有很強的抗腐蝕能力：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（2）用稀鹽酸除鐵銹：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O．
（3）燒堿因暴露在空氣中而變質：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（4）某同學加熱FeCl₃溶液時發(fā)現有紅褐色沉淀生成：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3HCl↑．
[提示：Cu（OH）₂等難溶性堿在pH＞5的鹽酸中不溶解]．

Answer 1

分析 （1）根據鋁和氧氣反應生成氧化鋁進行分析；
（2）根據鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水進行分析；
（3）根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析；
（4）根據氯化鐵和水在加熱的條件下生成氫氧化鐵沉淀和氯化氫進行分析．

解答 解：（1）鋁和氧氣反應生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）氯化鐵和水在加熱的條件下生成氫氧化鐵沉淀和氯化氫，化學方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3HCl↑．
故答案為：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3HCl↑．

點評 在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．